cuestionario 10
Páginas: 2 (260 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2014
Cuestionario previo
ENTALPIA DE DISOLUCION,
1. Delfina los términos siguientes.
Calor.
Cantidad de calor que por átomo gramo necesita un elemento químico para que sutemperatura se eleve un grado centígrado.
Entalpía.
Cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.
Grupos capacidad térmicaespecifica.
Reacción endotérmica.
Energía de la que puede obtenerse por absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Por ejemplo, para transformar el carbonatode calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta (la entalpía es unamedida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).
Reacción exotérmica.
Producen productos secundarios como hidrocarburos parcialmente quemados y el gastóxico monóxido de carbono. Estas sustancias todavía contienen energía que podría desprenderse si se quemaran de nuevo. Cuando una sustancia desprende energía en una reacciónexotérmica, su entalpía disminuye (la entalpía es una medida del intercambio energético entre una sustancia y su entorno).
2. ¿Cómo varía la temperatura de un sistema en un procesoexotérmico y como en un endotérmico?
Cuando una sustancia desprende energía en una reacción exotérmica, su entalpía disminuye (la entalpía es una medida del intercambio energéticoentre una sustancia y su entorno).
3-¿qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y que con una disolución?
El cambio de entalpía del sistema es el calorabsorbido o desprendido en la reacción.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas ¿por qué es importante indicar las fases en las que se encuentra cada sustancia?
ENTALPIA DE DISOLUCION,
1. Delfina los términos siguientes.
Calor.
Cantidad de calor que por átomo gramo necesita un elemento químico para que sutemperatura se eleve un grado centígrado.
Entalpía.
Cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.
Grupos capacidad térmicaespecifica.
Reacción endotérmica.
Energía de la que puede obtenerse por absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Por ejemplo, para transformar el carbonatode calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta (la entalpía es unamedida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).
Reacción exotérmica.
Producen productos secundarios como hidrocarburos parcialmente quemados y el gastóxico monóxido de carbono. Estas sustancias todavía contienen energía que podría desprenderse si se quemaran de nuevo. Cuando una sustancia desprende energía en una reacciónexotérmica, su entalpía disminuye (la entalpía es una medida del intercambio energético entre una sustancia y su entorno).
2. ¿Cómo varía la temperatura de un sistema en un procesoexotérmico y como en un endotérmico?
Cuando una sustancia desprende energía en una reacción exotérmica, su entalpía disminuye (la entalpía es una medida del intercambio energéticoentre una sustancia y su entorno).
3-¿qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y que con una disolución?
El cambio de entalpía del sistema es el calorabsorbido o desprendido en la reacción.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas ¿por qué es importante indicar las fases en las que se encuentra cada sustancia?
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