Cuestionario 5

CUESTIONARIO

1. En el Exp. N°1 , determinar el número de moles de acido usado para un determinado peso conocido de Mg.

Por los datos obtenidos en el experimento podemos hallar la masa de 1.8 cm de magnesio:

100 cm ----- 1.8632g
1.8cm ----- X
X=0.0335376g
Con esto podemos hallar el numero de moles de magnesio que se consumen:

N= 0.0335376
24.3
N= 1.38 x 10-3
Teniendoel numero de moles del magnesio podemos hallar el numero de moles del acido utilizado realizando estequiometria en la siguiente reacción:

Mg(s) + 2 HCl(ac) Mg+2(ac) + 2Cl-(ac) + H2 (g)
1mol 2mol
1.38 x 10-3 X
X =2.76 x 10-3
Entonces el numero de moles de acido usado seria 2.76 x 10-3

2. ¿Cuál es elvolumen del hidrogeno obtenido en el Exp. N°1 medidos a C.N?
Como el numero de moles se va a mantener constante entonces :
P1 x V1 = P2 x V2
T1 T2
A condiciones Normales la temperatura es 273K y 1atm entonces con estos datos reemplazamos en la ecuación anterior:

740.99mmHg x 15.1 = 759.69mmHg x V2
294K 273K
V2 = 13.68ml

3. Calcular el N° de moles deH2 del Exp.N°1
Sabemos que la presión de H2 es igual a 740.99mmHg y que el volumen utilizado fue de 15.1ml y la temperatura fue de 294K con estos datos reemplazamos en la siguiente ecuación para hallar el numero de moles del hidrogeno:
P x V =R x T x n
740.99 x 15.1 x 10-3 = 62.4 x 294 x n
N =0.0006099
4. Calcular el peso atomico de Mg. Usando los datos obtenidos en el Exp. N°1
Como elnumero de moles experimentales del hidrogeno ya fue hallado en la pregunta anterior y fue 0.0006099 entonces por estequiometria podemos hallar el numero de moles experimentales de magnesio:

Mg(s) + 2 HCl (ac) Mg+2(ac) + 2Cl-(ac) + H2 (g)
1mol 1mol
X0.0006099mol
Entonces el numero de moles experimentales de magnesio seria:
0.0006099
Como la masa que se utilize de magnesio fue de 0.0335g entonces podemos hallar el peso atomico experimental del magnesio:

0.0006099 = 0.0335
M
M =54.93

5. ¿Cuál es % de error cometido para determinar el peso atomico?
Sabemos que pesoatomico teorico es 24.3 y el peso experimental nos salio 54.93 con esto podemos hallar el error obtenido:
24.3 ---- 100%
54.93 ---- X
X = 226.038
El error seria : 100% -226.038% =126.038%
6. ¿Qué nos indica la formación de cloruro de amonio (NH4Cl) en el Exp.N°2?
La formación de cloruro de amonio (NH4Cl), que es un sólido blanco, se formó cuando las moléculas de HCl y NH3 realizaron elchoque eficaz (interacción química para formar la nueva sustancia), por lo tanto nos indica en que momento llegan a encontrarse y reaccionar el NH3 y el HCl, el cuál se manifiesta en la formación de una especie de humo blanco.

7. ¿Por qué se deben colocar en forma simultanea los tapones humedecidos de HCl y NH3 acuoso?
Se deben colocar en forma simultánea el NH3 y el HCl ya que deacuerdo a la ley de Graham la velocidad de difusión de una sustancia A con una B varía inversamente proporcional con la raíz cuadrada de sus masas molares es decir:
8.
Por lo tanto se colocan en forma simultánea para poder asumir que los tiempos de encuentro son iguales y así poder reemplazar la velocidad en la formula por el espacio.Pero sabemos también que la v = d/t, es decir, nosotrospodemos expresar la ley de Graham en función de la distancias, eso sí, considerando para ambas sustancias un mismo tiempo por lo cuál queda explicada la pregunta ya que el propósito de este experimento era demostrar la ley de Graham.

9. Calculese el promedio de los productos PV en el Exp. N°3. Grafique PV vs V y PV vs P en papel milimetrado.
ALTURA | | PRESIÓN | VOLUMEN | | PV mmHg x...