Cuestionario de alcanos

1. Por qué el punto de fusión de los alcanos se incrementa al aumentar el peso molecular.
Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas de este tipo aumenta el punto de ebullición y de fusión.
Hay dos agentes determinantes de la magnitud de las fuerzas de van der Waals:
* el número de electrones que rodean a la molécula, que seincrementa con la masa molecular del alcano
* el área superficial de la molécula
Estos dos aumentan al incrementar el peso molecular.

2. Qué es isomería cis y trans? Proponga un ejemplo.

* La isomería cis-trans (o isomería geométrica) es un tipo de estereoisometría de los alquenos y ciclo alcanos. Se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo ladodel doble enlace o en la misma cara del ciclo alcano, y el isómero trans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del ciclo alcano

cis-1,2-dimetilciclopentano y trans-1,2-dimetilciclopentano

3. Qué es una reacción de polimerización? Explique con un ejemplo.

Polimerización es un proceso químico por el que los reactivos, monómeros (compuestos de bajo pesomolecular) se agrupan químicamente entre sí, dando lugar a una molécula de gran peso, llamada polímero, bien una cadena lineal o una macromolécula tridimensional.
Existen muchos tipos de polimerización y varios sistemas para categorizarlos. Las categorías principales son:
1. Polimerización por adición y condensación.
2. Polimerización de crecimiento en cadena y en etapas.
Unapolimerización es por adición si la molécula de monómero pasa a formar parte del polímero sin pérdida de átomos, es decir, la composición química de la cadena resultante es igual a la suma de las composiciones químicas de los monómeros que la conforman.

Un ejemplo típico de polimerización por adición de un radical libre es la polimerización de cloruro de vinilo, H:C = CHCl, en cloruro de polivinilo(PVC).
4. El acetileno se quema en presencia de oxígeno generando una llama con una temperatura de aproximadamente 2700 grados centígrados. En función de su estructura molecular, explique por qué?
El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que la descomposición en sus elementos libera calor. Por esto su generación suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aportede energía química de alguna otra manera.
La estructura del acetileno es simétrica con dos enlaces simples carbono-hidrogeno y un enlace triple carbono-carbono, Esto hace que al romper sus enlaces se produzca gran energía en forma de calor, dando como resultado la siguiente ecuación:

C2H2 + O2 → 2CO + H2 + E

5. Explique el orden de puntos de ebullición que se indicó en clase:
　
COOH  OH C=O  COOR  ROR  HC
Esta situación se da por la capacidad de los compuestos de formar puentes de hidrogeno, se puede observar que de derecha a izquierda las estructuras tienen mayores enlaces libres.

El punto de ebullición es un punto crítico en el equilibrio entre las fuerzas que tienden a desordenar o dispersas las moléculas (choques moleculares, y energía cinética), y las fuerzas quetienden a ordenarlas y mantenerlas en una fase compacta (Fuerzas de atracción).
Porque para que se produzca la transición de fase la energía cinética de las moléculas debe ser suficiente para superar las fuerzas intermoleculares de atracción. Los enlaces de hidrogeno contribuyen a aumentar las fuerzas de atracción por lo cual se requiere mayor energía cinética (temperatura) para lograr el cambiode estado.

6. Explique empleando dos ejemplos para cada caso, qué son aminas primarias, secundarias y terciarias. Por qué estas últimas no forman puentes de hidrógeno?
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos,...