Cuestionario de Calorimetria
Páginas: 2 (395 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2014
Cuestionario previo
1. Indica el intervalo de cambio de energía que puede ser medido con el calorímetro Parr.
Se pueden realizar medidas hechas a temperatura y presión estándar en sistemas en losque se produce un cambio de energía en el intervalo de 2-100 calorías.
2. ¿Por qué es necesario realizar la estandarización del calorímetro?
Porque con la calibración se conoce el valor de, e, que esla constante calorífica del calorímetro que será de utilizada para el cálculo de los calores de reacción
3. ¿Cuál es el valor esperado para el calor asociado con la estandarización y cómo seutilizará este valor para calcular el calor de una reacción de interés?
De acuerdo al manual del calorímetro será aproximadamente 121.27 calorías y servirá para obtener los calores asociados a diferentescompuestos
4. Calculo para el calor asociado con los datos de la tabla 1
4. Calculo para el calor asociado con los datos de la tabla 1
m=0.5g TRIS
HCl= 100mL
0.5g de TRIS disueltos en 100.00gHCl
Tf=0.003+21.370
Ti=.0.145+21.370
∆Tc=-0.142
T.63R=0.098+21.37ºC =21.468
QE=0.5 [58.738+0.3433(25-21.468)]
QE=29.98 calorias
e=30.71/0.24=211.13calorias/(ºc)El calor liberado o absorbido de las reacciones químicas pueden ser determinado por la técnica de calorimetría. Enesta actividad se hará uso del calorimetro parr para determinar los calores de tantos procesos fisicos como los de los procesos químicos en condiciones de precion constante.
Cuestionario previo1. Indica el intervalo de cambio de energía que puede ser medido con el calorímetro Parr.
Se pueden realizar medidas hechas a temperatura y presión estándar en sistemas en los que se produce uncambio de energía en el intervalo de 2-100 calorías.
2. ¿Por qué es necesario realizar la estandarización del calorímetro?
Porque con la calibración se conoce el valor de, e, que es la constante...
1. Indica el intervalo de cambio de energía que puede ser medido con el calorímetro Parr.
Se pueden realizar medidas hechas a temperatura y presión estándar en sistemas en losque se produce un cambio de energía en el intervalo de 2-100 calorías.
2. ¿Por qué es necesario realizar la estandarización del calorímetro?
Porque con la calibración se conoce el valor de, e, que esla constante calorífica del calorímetro que será de utilizada para el cálculo de los calores de reacción
3. ¿Cuál es el valor esperado para el calor asociado con la estandarización y cómo seutilizará este valor para calcular el calor de una reacción de interés?
De acuerdo al manual del calorímetro será aproximadamente 121.27 calorías y servirá para obtener los calores asociados a diferentescompuestos
4. Calculo para el calor asociado con los datos de la tabla 1
4. Calculo para el calor asociado con los datos de la tabla 1
m=0.5g TRIS
HCl= 100mL
0.5g de TRIS disueltos en 100.00gHCl
Tf=0.003+21.370
Ti=.0.145+21.370
∆Tc=-0.142
T.63R=0.098+21.37ºC =21.468
QE=0.5 [58.738+0.3433(25-21.468)]
QE=29.98 calorias
e=30.71/0.24=211.13calorias/(ºc)El calor liberado o absorbido de las reacciones químicas pueden ser determinado por la técnica de calorimetría. Enesta actividad se hará uso del calorimetro parr para determinar los calores de tantos procesos fisicos como los de los procesos químicos en condiciones de precion constante.
Cuestionario previo1. Indica el intervalo de cambio de energía que puede ser medido con el calorímetro Parr.
Se pueden realizar medidas hechas a temperatura y presión estándar en sistemas en los que se produce uncambio de energía en el intervalo de 2-100 calorías.
2. ¿Por qué es necesario realizar la estandarización del calorímetro?
Porque con la calibración se conoce el valor de, e, que es la constante...
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