Cuestionario De Computacion Aplicada

GRUPO#1
SUSTANCIAS PURAS

1.-En una mezcla saturada liquido-vapor existe un parámetro denominado Calidad (x) a la que se le conoce como:
a. Una mezcla de líquido comprimido y vapor sobrecalentado
b. La razón entre la masa total de la mezcla y la masa de vapor
c. La diferencia entre Vf y Vg
d. La proporción en que se hallan dentro de la mezcla la fase liquida y la de vapor

2.-Hable acerca de latemperatura y presión de saturación.
A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura de saturación . Del mismo modo, a una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase se llama presión de saturación .
3.-¿A qué se le considera un vapor sobrecalentado? Indique las condiciones
Es un vapor que no está a puntode condensarse, es decir no es vapor saturado. Sus condiciones son 1 atm de presión y 300°C

4.-¿Cómo se denomina al líquido que no está apunto de evaporase? Indique sus condiciones
Se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado. Sus condiciones son 20°C y 1 atm de presión lo que indica que el agua existe en fase líquida

5.-En pocas palabras describa la dependencia de Tsat y Psat
Unasustancia a una presión específica hervirá a la temperatura de saturación correspondiente a esa presión. Este fenómeno permite controlar la temperatura de ebullición de una sustancia de manera sencilla.

6.-¿A qué se denomina factor de compresibilidad?
Es una medida de la desviación del comportamiento de gas ideal en estados cercanos a la región de saturación y al punto crítico a temperatura y presiónespecíficas, representado por Z



7.-Porque se lo conoce como diagrama de fases al diagrama de P-T y que sucede en el punto triple?
Se le conoce diagrama de fases porque las tres fases están separadas entre si por tres líneas que son la de sublimacion, fusión y evaporación. En el punto triple es donde las tres fases están en equilibrio.

8.-Enumere 4 ecuaciones de estado
Ecuación de Van derWaals
Ecuación de BeattieBridgeman
Ecuación de BenedictWeebRubin
Ecuación de Virial
9.-Cuantas constantes presenta la ecuación de BeattieBridgeman enuncie cada una de ellas
Tiene 5 constantes y estas son:
-a
-Ao
-b
-Bo
-c
10.-¿Cuáles son los parámetros para caracterizar un líquido comprimido?
Presiones superiores ( P ˃ a una T dada)
Temperaturas inferiores ( T ˂ a una P dada)
Volumen específicoinferiores ( V ˂ a una P o T dada)
Energía interna inferiores (u ˂ a una P o T dada)
Entalpías inferiores ( h ˂ a una P o T dada)

11.-Cuál de las siguientes ternas de variables define el comportamiento macroscópico de un gas ideal?
a. P, V, T
b. P, V, n
c. P, T, n
d. Todas las anteriores
T: temperatura, n: número de moles, P: presión, V: volumen

12.-Determine la presion de vapor del agua a 600 Fy 0.51431 pie3/lbm con
Las tablas de vapor
La ecuación del gas ideal
Solucion.
Usaremos las tablas de presión del vapor de agua Tabla A-1E libro de Sengel.
R= 0.5956 psia.pie3/lbm.R
Pcr= 3200 psia
Tcr= 1164.8 R
A.- La presión en el estado especificado se determina de la tabla A-6E como
V= 0.51431 pie3/lbm P= 1000 psia
T= 600 F

Este valor esta determinado de forma experimental y, por lo tanto,el mas preciso.
B.- La presión del vapor de agua suponiendo que es un gas ideal se determina de la relación del gas ideal como:




13.-¿Qué es entalpia?
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con suentorno.
Su fórmula es :
H= U+PV
14.-Un recipiente rígido contiene 50 Kg de agua líquida saturada a 90°C. Determine la presión en el recipiente y el volumen del mismo
Observamos el valor en tablas:
Tabla A4 (propiedades de agua saturada, tabla de temperatura) de libro de termodinámica de Cengel y tenemos que:
La presión de saturación
P = Psat a 90°C = 70.183kPa
Y el volumen especifico
V = Vf a...