Cuestionario De Cristalizacion

GENERALIDADES:
La solubilidad de los compuestos en un solvente dado, es la propiedad en que se basa
este método para separar y purificar dos sólidos mezclados entre sí. La solubilidad se definecomo la concentración máxima, a una temperatura dada, que un soluto puede tener en un
disolvente dado. Se reporta como gramos de soluto/100 gramos de disolvente.
La cristalización es la formación decristales a partir de una disolución sobresaturada,
durante el proceso de formación de un cristal las moléculas del compuesto tienden a unirse
para formar un cristal, que contiene el mismo tipo demoléculas, ya que encajan mejor en el
enrejado cristalino formado por moléculas de la misma estructura que en aquellos formados
por otro tipo de moléculas. Esta tendencia de las moléculas, adepositarse en las superficies
compuestas por moléculas semejantes producirá un gran aumento en la pureza del material
cristalino obtenido. Para efectuar la separación de dos sólidos por el proceso decristalización, deben encontrarse las condiciones en las que uno de los sólidos que se desea
separar sea soluble y el otro no en un solvente determinado.
Para esto se prueban diferentes disolventesy diferentes temperaturas. La mayor parte
de las sustancias presentan cierta solubilidad a una determinada temperatura. Por lo tanto, es
común separar dos sustancias en la misma solución por elproceso llamado cristalización
fraccionada.

1. Explicar que factores afectan la solubilidad de los compuestos químicos. Cada compuesto tiene una
constante de solubilidad, (numero que te indica lomáximo que se va a disociar) , siempre hablando de
sales insolubles, compuestos insolubles, etc, pero esta constante varia con la temperatura.
en el caso de los gases, la solubilidad depende de latemperatura y la presión, de esto habla la ley de
henry, que dice que cuando mas baja temperatura tienes y alta presión, mejor solubilidad.
2. Explique qué es y para qué puede servir una curva de...