cuestionario de gases
Páginas: 4 (855 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2013
CUESTIONARIO PARA TERCER EXAMEN PARCIAL
Capítulo 10
10.24.- (a) ¿Qué condiciones se representan con la abreviatura TPE? (b) ¿Qué volumen molar tiene un gas ideal a TPE? (c) La temperaturaambiente suele tomarse como 25°C. Calcule el volumen molar de un gas ideal a temperatura ambiente.
a) TEMPERATURA Y PRESIÒN ESTANDART T = 0K y p = 1atm
1 gramo de NE.
b) V=NRT/P.049(0.082)(298) / 1 = 1.1729 L
10.26.- Suponga que le dan dos matraces a la misma temperatura, uno con un volumen de 2 L Y el otro con un volumen de 3 L. La presión del gas en el matraz de 2 L es de X atm y lamasa de gas en él es de 4.8 g. La presión en el matraz de 3 L es de 0.1X atm y la masa de gas en él es de 0.36 g. ¿Los dos gases tienen la misma masa molar? Si no, ¿cuál matraz contiene el gas conmayor masa molar?
No tiene la misma, El matraz que tiene 2L tienes mayor masa molar, Y el que tiene 3L tiene menor masa molar, El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
10.28.-Para un gas ideal, calcule las cantidades siguientes: (a) la presión del gas si 0.215 mol ocupa 338 mL a 32°C; (b) la temperatura (en kelvins) a la que 0.0412 mol ocupa 3.00 L a 1.05 atm; (c) elnúmero de moles en 98.5 L a 236 K Y 690 torr; (d) el volumen ocupado por 5.48 X 10-3 mol a 55°C y una presión de 3.87 kPa.
a) P=NRT/V P= (.215)(0.082)(305) / .338 = 15.9087 atm
b) T=PV/Nr T=(1.05)(3) / (.0412)(0.082) = 932.39 K
c) n=PV/RT n= (.907)(98.5) / (236)(0.082) = 4.61655 moles
d) V=Nrt/P V= (5.48 X 10-3 )(0.082)(328) / 0.03819 = 3.859 L
10.30.- Un anuncio de neón estáhecho con tubos de vidrio con un diámetro interior de 4.5 cm y una longitud de 5.3 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 2.03 torr a 35°C, ¿cuántos gramos de neón hay en el anuncio? (Elvolumen de un cilindro es πr2h.)
V= 3.1416(2.25)2 (530) = 84.29 metros cubicos
N=PV/ RT N= (.00267)(84.29)/ (0.082)(308) = .0008908 MOLES
.0008908 (20.18) = .1798 gramos de neon
10.32...
CUESTIONARIO PARA TERCER EXAMEN PARCIAL
Capítulo 10
10.24.- (a) ¿Qué condiciones se representan con la abreviatura TPE? (b) ¿Qué volumen molar tiene un gas ideal a TPE? (c) La temperaturaambiente suele tomarse como 25°C. Calcule el volumen molar de un gas ideal a temperatura ambiente.
a) TEMPERATURA Y PRESIÒN ESTANDART T = 0K y p = 1atm
1 gramo de NE.
b) V=NRT/P.049(0.082)(298) / 1 = 1.1729 L
10.26.- Suponga que le dan dos matraces a la misma temperatura, uno con un volumen de 2 L Y el otro con un volumen de 3 L. La presión del gas en el matraz de 2 L es de X atm y lamasa de gas en él es de 4.8 g. La presión en el matraz de 3 L es de 0.1X atm y la masa de gas en él es de 0.36 g. ¿Los dos gases tienen la misma masa molar? Si no, ¿cuál matraz contiene el gas conmayor masa molar?
No tiene la misma, El matraz que tiene 2L tienes mayor masa molar, Y el que tiene 3L tiene menor masa molar, El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
10.28.-Para un gas ideal, calcule las cantidades siguientes: (a) la presión del gas si 0.215 mol ocupa 338 mL a 32°C; (b) la temperatura (en kelvins) a la que 0.0412 mol ocupa 3.00 L a 1.05 atm; (c) elnúmero de moles en 98.5 L a 236 K Y 690 torr; (d) el volumen ocupado por 5.48 X 10-3 mol a 55°C y una presión de 3.87 kPa.
a) P=NRT/V P= (.215)(0.082)(305) / .338 = 15.9087 atm
b) T=PV/Nr T=(1.05)(3) / (.0412)(0.082) = 932.39 K
c) n=PV/RT n= (.907)(98.5) / (236)(0.082) = 4.61655 moles
d) V=Nrt/P V= (5.48 X 10-3 )(0.082)(328) / 0.03819 = 3.859 L
10.30.- Un anuncio de neón estáhecho con tubos de vidrio con un diámetro interior de 4.5 cm y una longitud de 5.3 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 2.03 torr a 35°C, ¿cuántos gramos de neón hay en el anuncio? (Elvolumen de un cilindro es πr2h.)
V= 3.1416(2.25)2 (530) = 84.29 metros cubicos
N=PV/ RT N= (.00267)(84.29)/ (0.082)(308) = .0008908 MOLES
.0008908 (20.18) = .1798 gramos de neon
10.32...
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