Cuestionario De Mezcla De Gases
Páginas: 2 (377 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2015
Cuestionario
1.- escriba la reacción química que sucede cuando se ponen en contacto los dos gases.
Obtención y determinación de la masa de hidrogeno en una reacción química del magnesio con el acidosulfúrico.
2.- Los resultados experimentales se aproximan a qué modelo teórico. Porque?
En el experimento se libera el hidrogeno debido a que es un gas muy ligero y al reaccionar el acidocon el magnesio se crea una sal y el hidrogeno sale liberado. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir con desprendimiento de calor.
Los resultados cambiarían,debido a que las proporciones en valores numéricos serian otras.
Afirmativo, con el tiempo se podría conocer la velocidad de difusión de los gases, para la segunda experiencia.15.- Un gas se difunde 5.0 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20. Cuál es el pesomolecular (M2) del segundo?
Respuesta
Según la ley de difusión de Graham
y las velocidades de difusión tienen la relación 5.0: 1.0
por lo que
elevando ambos miembros al cuadrado
El peso moleculardel segundo gas es 500
16,. 15 cm³ gas de bromuro de hidrogeno se difunde en el mismo tiempo en el que un volumen desconocido de gas metano logra difundirse. Que volumen de gas metano se difunde?Solución:
se sabe que: v= velocidad
w= peso molecular
Haciendo uso de la ecuación de la ley Graham tenemos:
v₁ W₂ ½
---- = ( ---- )
v₂ W₁
Lavelocidad de difusión son los moles difundidos por unidad de tiempo
n₁ n₂
v₁ = ---- y v₂ = -----
t₁t₂
pero como según el enunciado difunden en el mismo tiempo, t1=t2 y el cociente v1/v2 queda n1/n2
n₁ W₂ ½
---- = ( ---- )
n₂ W₁
Los...
1.- escriba la reacción química que sucede cuando se ponen en contacto los dos gases.
Obtención y determinación de la masa de hidrogeno en una reacción química del magnesio con el acidosulfúrico.
2.- Los resultados experimentales se aproximan a qué modelo teórico. Porque?
En el experimento se libera el hidrogeno debido a que es un gas muy ligero y al reaccionar el acidocon el magnesio se crea una sal y el hidrogeno sale liberado. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir con desprendimiento de calor.
Los resultados cambiarían,debido a que las proporciones en valores numéricos serian otras.
Afirmativo, con el tiempo se podría conocer la velocidad de difusión de los gases, para la segunda experiencia.15.- Un gas se difunde 5.0 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20. Cuál es el pesomolecular (M2) del segundo?
Respuesta
Según la ley de difusión de Graham
y las velocidades de difusión tienen la relación 5.0: 1.0
por lo que
elevando ambos miembros al cuadrado
El peso moleculardel segundo gas es 500
16,. 15 cm³ gas de bromuro de hidrogeno se difunde en el mismo tiempo en el que un volumen desconocido de gas metano logra difundirse. Que volumen de gas metano se difunde?Solución:
se sabe que: v= velocidad
w= peso molecular
Haciendo uso de la ecuación de la ley Graham tenemos:
v₁ W₂ ½
---- = ( ---- )
v₂ W₁
Lavelocidad de difusión son los moles difundidos por unidad de tiempo
n₁ n₂
v₁ = ---- y v₂ = -----
t₁t₂
pero como según el enunciado difunden en el mismo tiempo, t1=t2 y el cociente v1/v2 queda n1/n2
n₁ W₂ ½
---- = ( ---- )
n₂ W₁
Los...
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