Cuestionario de química 4to año

SEBASTIÁN TE MANDO ESTOS DATOS IMPORTANTES PARA QUE ESTUDIES PARA EL INTERROGATORIO
(ESPERO SEA DE TU AYUDA)
***TEMA ELECTROQUÍMICA Y CELDAS:
1. ¿Qué es la electroquímica?
La electroquímica es una rama de la química que se basa en estudiar los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas.
2. ¿En cuantas secciones sesubdivide esta rama de la electroquímica?
La electroquímica ha sido dividido en 2 grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
3. ¿Qué esuna celda electrolítica?
Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
4. ¿Qué es una celdavoltaica o galvánica?
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.
5. ¿Qué plantea la primera ley de Faraday establecida en el año de 1833?
La primera Ley de Faradayplantea que: “La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”. Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad (en coulumbios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia. Cabe destacar que la unidad eléctrica que se empleaen física es el coulomb (C). Un coulomb se define como la cantidad de carga que atraviesa un punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
8. ¿Qué plantea la Segunda Ley de Faraday?
Plantea que “Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”. Esta leypermite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
9. ¿Qué es un cátodo?
Es un electrodo con carga negativa que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
10. ¿Qué es unánodo?
Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
11. ¿Qué es un puente salino?
En química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica (o pila voltaica).

***TEMA DE ESTEQUIOMETRIA
1. ¿Qué es la estequiometria?
Es laparte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química o cambio químico.
2. Otra definición de estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrereactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química o cambio químico.

3. ¿Qué es una reacción química o cambio químico?
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras con propiedades diferentes (productos).
4. ¿Qué es un reactivo limite o reactivo limitante?
Es básicamente el...