Cuestionario de quimica uce

GRUPO 1
1. Según la teoría molecular porque no existe la molécula de helio
( He2).-
Porque al combinar dos orbitales 1s de helio se formarían dos orbitales moleculares sigma y los cuatro electrones llenarían todos los orbitales. Sin embargo los orbitales antienlazantes forzarían a la molécula a disociarse y se volvería muy inestable. Es por ello que no existe molécula de He2

2.Explique en términos de la teoría del orbital molecular, ¿Cuál de las siguientes especies tiene una longitud de enlace mayor, N2, o N2+?
Debido a que los electrones en orbitales moleculares de enlace son los responsables de mantener unidos los átomos, el N2+; tiene un enlace más débil y, por lo tanto, es más largo que el enlace del N2

3. ¿Cuáles de los siguientes orbitales moleculares sonenlazantes y cuales antienlazantes?

Enlazantes:a y c
Antienlazantes:b y d.

4. Explicar, mediante la teoría del Orbital Molecular, el carácter paramagnético del Oxígeno (O2).
La molécula de oxigeno es diatómica O2 con un total de 16 electrones distribuidos así:

Los dos últimos electrones, que están desapareados de acuerdo con la regla de máxima multiplicidad de Hund, son los que confierena la molécula de oxigeno un carácter paramagnético.

5. ¿Cuál diferencias entre la Teoría del Enlace de Valencia y la del Orbital Molecular?
La teoría de enlace de valencia explica la formación de los enlaces a partir de los electrones que están en la capa de valencia de los elementos, más no es capaz de explicar totalmente el magnetismo o paramagnetismo que pueden presentar algunosenlaces, cosa que puede explica fácilmente la teoría del orbital molecular.

6. Cite ejemplos de moléculas que contengan:
a. un carbono de hibridación sp
CO2
b. boro con hibridación sp2
BCl3
c. carbono con hibridación sp3
CH4
d. nitrógeno con hibridación sp3.
NH3

7. Describe la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente alátomo central:
a. CCl4
El C tiene hibridación sp3 y la molécula es tetraédrica.
b. BCl3
El B tiene hibridación sp2 y la molécula es triangular plana.
c. SCl2
El S tiene hibridación sp3 y la molécula es angular.

8. ¿Cuántos enlaces sigma hay en una molécula de BF3 y que orbitales forman? 
Se forman tres enlaces covalente, cada uno de los cuales es del tipo sigma.

9. ¿Cómo sedistingue entre un enlace sigma y un enlace pi?
El enlace sigma es frontal, así que requiere la correcta orientación de los orbitales que intervengan. Por ejemplo, un orbital s sólo puede dar solapamientos frontales, dado que es esférico e idéntico por todas partes. En el enlace C--C, sólo pueden intervenir los orbitales sp3 que se dispongan en la orientación del enlace, y ningún otro. Por otraparte, el enlace pi es lateral, se solapan lóbulos de cada orbital con los del otro orbital. Es menos efectivo que el sigma, porque la interacción es más débil.

10. ¿Cuál es la diferencia entre un orbital híbrido y un orbital atómico puro?
El orbital hibrido no es más que aquel orbital que perteneciendo a un nivel de energía tiene la capacidad de mezclarse con otro cuando uno de suselectrones describe una órbita tanto dentro del campo perteneciente a un orbital como a otro orbital. Esto se da entre los orbitales S y P, formando orbitales híbridos sp, un orbital atómico puro es aquel cuyos electrones siempre giran dentro del campo que corresponde a dicho orbital.

GRUPO 2
CUESTIONARIO
1. ¿Indique a que corresponde el enlace de tipo sigma?
Corresponde a un enlace u orbitalmolecular en el cual la densidad electrónica es simétrica en torno al eje de enlace o línea que unen los núcleos.
2. ¿Cuándo se forma un enlace de tipo sigma?
Se produce cuando se unen entre sí orbitales atómicos “s”, “s-p” o “px-px”, también entre orbitales híbridos.
3. ¿Cuándo se forma un enlace de tipo pi?
Se produce por una fusión o superposición LATERAL de dos orbitales...