Cuestionario De Quimica
Páginas: 8 (1878 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2012
1.- Parte más pequeña que conserva las propiedades del elemento que representa
a) Átomo
b) Protón
c) Neutrón
d) Electrón
e) Molécula
2.- Mencionó que los átomos son pequeñas esferas sólidas
a) Dalton
b) Rutherford
c) Boro
d) Tompson
e) Boyle
3.- Descubrió la carga eléctrica positiva del átomo
a) Dalton
b) Rutherford
c) Boro
d)Tompson
e) Boyle
4.- El número de cargas positivas de un átomo representa
a) Número de masa
b) Isótopos
c) Valencia
d) Número atómico
e) Electropositividad
5.- Carga eléctrica negativa del átomo
a) Protón
b) Neutrón
c) Electrón
d) Porsitrón
e) Neutrino
6.- Carga eléctrica positiva del átomo
a) Protón
b) Neutrón
c) Electrónd) Neutino
e) Nucleones
7.- La masa atómica se obtiene mediante
a) El número de electrones
b) El número de protones
c) El número de nucleones
d) Los electrones de valencia
e) La suma de protones y electrones
8.- Máximo número de órbitas que tienen los átomos más grandes
a) 6
b) 5
c) 8
d) 7
e) 4
9.- El oxígeno pertenece a la familia de losa) Alcalinos
b) Alcalino-térreos
c) Electronegatividad
d) Calcógenos
e) Anfóteros
10.- Es una medida relativa del poder de atracción entre los electrones para formar un compuesto
a) Afinidad electrónica
b) Valencia
c) Electronegatividad
d) Isótopo
e) Oxidación
11.- Elemento que presenta alotropía
a) Flúor
b) Hidrógeno
c) Fósforo
d)Cloro
e) Nitrógeno
12.- Un alótropo del carbón es:
a) Grafito
b) Monocíclico
c) Cuarzo
d) Pedernal
e) Ozono
13.- Los elementos del grupo l –A se caracterizan por:
a) Tener una órbita
b) Tener un electrón en la última órbita
c) Tener un protón
d) Tener un nivel de energía
e) Tener valencia-1
14.- Los elementos están ordenados en la tablaperiódica en base a sus:
a) Número de atómicos
b) Propiedades
c) Masas atómicas
d) Valencia
e) Electrones de la última órbita
15.- El grupo de los alcalino-térreos esta representado por el grupo
a) I-A
b) II-A
c) IV-A
d) VII-A
e) III-B
16.- La serie de los latánidos ocupa el periodo:
a) 3
b) 2
c) 9
d) 5
e) 6
17.- EL calcio esun:
a) Metal
b) No metal
c) Gas inerte
d) Metalide
e) Halógeno
18.- El símbolo de la plata, mercurio y estroncio está representado en:
a) Hg, Sb, Ag
b) Ag, Sr, Mr
c) Hg, Sr, Ag
d) Ag, Er, Hb
e) Au, K, Cl
19.- Un metal combinado con el oxígeno forma un:
a) Óxido
b) Anhídrido
c) Ácido
d) Oxiácido
e) Oxisal
20.- La siguienteformula Ca(OH)2 representa un:
a) Óxido
b) Ácido
c) Ión
d) Hidróxido
e) Anhídrido
21.- Formula de Bicarbonato de sodio
a) Na (CO)3
b) NaCO3
c) NaCO3
d) Hidrógeno
e) NaHCO3
22.- Las oxisales se caracterizan por tener:
a) Oxígeno
b) Metal
c) No metal
d) Hidrógeno
e) Hidróxido
23.- La reacción entre un ácido y un hidróxidoproduce:
a) Sal + agua
b) Sal + anhídrido
c) Anhídrido + oxígeno
d) Sal
e) Base
24.- Formula del anhídrido carbónico
a) H2CO4
b) CO2
c) HCO2
d) HCO3
e) CO
25.- Ejemplo de un indicador:
a) Mercurio
b) Fenolftaleina
c) Hidróxido
d) Ácido
e) Hidrocarburo
26.- Fuerzas que mantienen unidos a los átomos de un compuesto
a)Valencia
b) Electropositividad
c) Afinidad
d) Enlace
e) Ion
27.- Los enlaces iónicos son también llamados
a) Mixto
b) No polar
c) Coordinado
d) Metálico
e) Electrovalente
28.- En la fórmula H + +Cl-,el H es:
a) Anión
b) Catión
c) Radical
d) Trivial
e) Electronegativo
29.- El siguiente esquema representa:
a) Enlace iónico...
a) Átomo
b) Protón
c) Neutrón
d) Electrón
e) Molécula
2.- Mencionó que los átomos son pequeñas esferas sólidas
a) Dalton
b) Rutherford
c) Boro
d) Tompson
e) Boyle
3.- Descubrió la carga eléctrica positiva del átomo
a) Dalton
b) Rutherford
c) Boro
d)Tompson
e) Boyle
4.- El número de cargas positivas de un átomo representa
a) Número de masa
b) Isótopos
c) Valencia
d) Número atómico
e) Electropositividad
5.- Carga eléctrica negativa del átomo
a) Protón
b) Neutrón
c) Electrón
d) Porsitrón
e) Neutrino
6.- Carga eléctrica positiva del átomo
a) Protón
b) Neutrón
c) Electrónd) Neutino
e) Nucleones
7.- La masa atómica se obtiene mediante
a) El número de electrones
b) El número de protones
c) El número de nucleones
d) Los electrones de valencia
e) La suma de protones y electrones
8.- Máximo número de órbitas que tienen los átomos más grandes
a) 6
b) 5
c) 8
d) 7
e) 4
9.- El oxígeno pertenece a la familia de losa) Alcalinos
b) Alcalino-térreos
c) Electronegatividad
d) Calcógenos
e) Anfóteros
10.- Es una medida relativa del poder de atracción entre los electrones para formar un compuesto
a) Afinidad electrónica
b) Valencia
c) Electronegatividad
d) Isótopo
e) Oxidación
11.- Elemento que presenta alotropía
a) Flúor
b) Hidrógeno
c) Fósforo
d)Cloro
e) Nitrógeno
12.- Un alótropo del carbón es:
a) Grafito
b) Monocíclico
c) Cuarzo
d) Pedernal
e) Ozono
13.- Los elementos del grupo l –A se caracterizan por:
a) Tener una órbita
b) Tener un electrón en la última órbita
c) Tener un protón
d) Tener un nivel de energía
e) Tener valencia-1
14.- Los elementos están ordenados en la tablaperiódica en base a sus:
a) Número de atómicos
b) Propiedades
c) Masas atómicas
d) Valencia
e) Electrones de la última órbita
15.- El grupo de los alcalino-térreos esta representado por el grupo
a) I-A
b) II-A
c) IV-A
d) VII-A
e) III-B
16.- La serie de los latánidos ocupa el periodo:
a) 3
b) 2
c) 9
d) 5
e) 6
17.- EL calcio esun:
a) Metal
b) No metal
c) Gas inerte
d) Metalide
e) Halógeno
18.- El símbolo de la plata, mercurio y estroncio está representado en:
a) Hg, Sb, Ag
b) Ag, Sr, Mr
c) Hg, Sr, Ag
d) Ag, Er, Hb
e) Au, K, Cl
19.- Un metal combinado con el oxígeno forma un:
a) Óxido
b) Anhídrido
c) Ácido
d) Oxiácido
e) Oxisal
20.- La siguienteformula Ca(OH)2 representa un:
a) Óxido
b) Ácido
c) Ión
d) Hidróxido
e) Anhídrido
21.- Formula de Bicarbonato de sodio
a) Na (CO)3
b) NaCO3
c) NaCO3
d) Hidrógeno
e) NaHCO3
22.- Las oxisales se caracterizan por tener:
a) Oxígeno
b) Metal
c) No metal
d) Hidrógeno
e) Hidróxido
23.- La reacción entre un ácido y un hidróxidoproduce:
a) Sal + agua
b) Sal + anhídrido
c) Anhídrido + oxígeno
d) Sal
e) Base
24.- Formula del anhídrido carbónico
a) H2CO4
b) CO2
c) HCO2
d) HCO3
e) CO
25.- Ejemplo de un indicador:
a) Mercurio
b) Fenolftaleina
c) Hidróxido
d) Ácido
e) Hidrocarburo
26.- Fuerzas que mantienen unidos a los átomos de un compuesto
a)Valencia
b) Electropositividad
c) Afinidad
d) Enlace
e) Ion
27.- Los enlaces iónicos son también llamados
a) Mixto
b) No polar
c) Coordinado
d) Metálico
e) Electrovalente
28.- En la fórmula H + +Cl-,el H es:
a) Anión
b) Catión
c) Radical
d) Trivial
e) Electronegativo
29.- El siguiente esquema representa:
a) Enlace iónico...
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