CUESTIONARIO de quimica

 
CUESTIONARIO

1. ¿Qué iones pueden explicar las características ácidas dealimentos como el jugo de limón y el vinagre?
Los iones H+son los encargados de darle las características ácidas.

2.¿A qué conclusiones llega usted, sobre la precisión de lasdiferentes técnicas usadas para determinar el pH?
Entre los diferentes métodos que empleamos para determinar el Ph de las sustancias, elpapel indicador, este solo nos indicaba si la sustancia era base o ácida pero no nos decía el rango de la misma, si se trataba de una base fuerte o una débil; de igual manera con las ácidas.
El papel universal, este nos determinaba el rango de las sustancias pero no de forma precisa ya que a veces unos se parecíana otros mucho por presentar las mismas tonalidades. Este método no es muy preciso y no esapropiado para determinar valores de pH exactos. El método más preciso para determinar el pH, a nuestro parecer y que pudimos comprobar fue con el empleo del pHímetro.
Con este método se puede determinar valores de pH, tales como 5.07 y 2.03.
Ninguno de estos métodos es apropiado para determinar los cambios de pH con el tiempo.

3.¿Qué conclusiones podría usted deducir de los efectos delalluvia ácida sobre la cáscara de manzana?
La gran parte de los nutrientes de la manzana se encuentran en su cáscara, y se dice que la manzana es muy rica en hierro. En nuestro caso la lluvia ácida es el H2SO4 el cual es un ácido altamente corrosivo debido a su gran fuerza y éste corroería la cáscara de manzana hasta deshacerla. Pero por lo poco que pudimos ver, es que dicha corrosión empieza con eldescoloramiento de la cáscara demanzana por sus bordes (los cuales se tornaron de un amarillo-chocolate). De haberse tratado de un H2SO4 más concentrado y si lo hubiésemos dejado más tiempo, seguramente se hubiera desmasido.

4.¿Qué conclusiones deduce usted cuando compara losresultados obtenidos con la lluvia ácida con los resultadosobtenidos con el agua destilada?
El pH del agua destiladadaba como resultado una sustancia neutra, no tiene acidez alguna. En comparación con el de la lluvia ácida queda como resultado un pH de una sustancia ligeramente ácida. Lalluvia ácida puede ser tan ácida, o incluso más, que el jugo de limón oel vinagre.

 
5.
Escriba la ecuación de combustión del azufre y la de estosproductos con el agua.
S + O2→ SO3+ H2O → H2SO4

6.Escriba las reacciones dela lluvia ácida con la cinta demagnesio y con el mármol.
El H2SO4 actúa como la lluvia acida mientras que el mármol como CaCO3(que es su principal componente).CaCO3(s) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + H2CO3(ac)Como el H2CO3 es inestable si se está en disoluciones, entonces la reacción queda como que se produce la sal, agua y dióxido de carbono; debido a que el H2CO3 se descompone en las dos ultimas. ElCO2se escapa de disolución en forma de gas.CaCO3(s) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + H2O (l) + CO2 (g)En el caso del magnesio, la reacción queda de la siguiente manera(Reacción de Simple Desplazamiento):Mg(s) + H2SO4(ac) → MgSO4(ac) + H2
(g)


7.Si un líquido similar al del matraz erlenmeyer se dejaracaer sobre una estatua de mármol o sobre vigas de acero quesostienen un puente ¿Qué efectos podríatener?
No pudimos realizar la experiencia de la manera adecuada, pero lo que se debió de formar en el matraz erlenmeyer era H2SO4.
El acero es gran mayoría hierro (a pesar de ser una aleación de éste con carbono), mientras que el mármol es básicamente carbonato de calcio. Si el H2SO4 hubiese caído en cualquiera de las otras dos sustancias antes mencionadas, éstas se hubieran desasido, no de manerainmediata pero si poco a poco; como sucede actualmente con las estatuas de mármol de las grandes ciudades (estas estatuas no están destruidas ni nada, pero si se encuentran con ligerosagujeros y de un color negro) y con algunas estructuras de acero.

8.Investigue qué otras sustancias contribuyen con laproducción de lluvia ácida.
Óxido de nitrógeno, óxido de azufre,monóxido de carbono, el...