Cuestionario De Reacciones Quimicas

Practica N° 2: Reacciones Químicas
Cuestionario
1. ¿Qué es una reacción química?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. O mas compacto es Unareacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).
2. ¿Por qué se iguala una reacción química?
Debido a la ley de la conservación de la materia de Dalton, lo que implica que la misma cantidad de elementos que están presentes en el inicio deberían estar en el final del proceso (para reacciones ideales).
3. Enuncie y explique brevemente los tipos de reacciones que existenPor su mecanismo
Reacciones de síntesis o combinación: Dos o más sustancias reaccionan para producir otra más compleja. Tienen la siguiente estructura:

donde A y B pueden ser elementos libres o compuestos. Por ejemplo:

Reacciones de descomposición:Una sustancia se descompone para dar dos más sustancias simples. La estructura es la siguiente:

donde A y B pueden ser elementos libres y/ocompuestos. Por ejemplo:

Reacciones de desplazamiento o sustitución:Uno de los elementos que forma parte de un compuesto es sustituido por otro. La estructura de la reacción es la siguiente:

Por ejemplo:

Reacciones de intercambio o metátesis: Estas reacciones equivalen a una doble descomposición o un intercambio. La estructura general es:

Por ejemplo:

Por el comportamiento delproducto
Reacciones irreversibles: son aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es decir las sustancias reactantes no pueden volver a su forma original.
A+B ↔X+Y
Reacciones reversibles: son aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa como de manera inversa, es decir, aquellas sustancias reactantes pueden volver a su estructura original
A+B →X+Y
Por la energía involucradaReacción exotérmica: son aquellas reacciones en las que ocurre un liberación o desprendimiento de energía
.A→B+CALOR
Reacción endotérmica: son aquellas en las que ocurre un absorción de energía.
A+CALOR →B
Por su naturaleza
Reacciones de neutralización: es en aquella en la que reacciona una base con una acido.
Reacciones de fotosíntesis: son reacciones de composición o descomposiciónabsorbiendo luz
Reacciones de combustión: es aquella en la que el combustible se mezcla con oxígeno.
Reacción de hidrogenación: es la adición de una o mas moléculas de hidrogeno a un hidrocarburo insaturado para transformarlo en un hidrocarburo saturado.

Por su cambio de estado de oxidación
Reacción de oxidación-reducción: esta caracteriza porque los elementos de compuestos varían en su número deoxidación cuando pierde electrones se denomina oxidación y cuando gana electrones es reducción.
4. Explique detalladamente los pasos para igualar una reacción por el método redox en medio ácido y en medio básico.
Dada la reacción del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio ácido.

MnO4- + H2O2 → Mn+2 + O2

El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2
Variación delos números de oxidación

5 e- + MnO4- → Mn+2

El manganeso en el permanganato tiene número de oxidación +7 (x + (-2).4 = -1) y en el producto +2, es decir que ha disminuido en 5 su número de oxidación lo que implica la ganancia de 5 electrones. Esta es la reacción de reducción.

El oxígeno del agua oxigenada ha pasado de -1 (número de oxidación del oxígeno en los peróxidos a 0correspondiente al oxígeno elemental). Es decir que ha perdido un electrón por átomo de oxígeno. Esta es la reacción de oxidación.

H2O2 → 2 e- + O2

Para balancear las cargas se utiliza H+ porque el medio es ácido.

En la reacción de reducción se observa que la carga del lado de los reactivos es -6 y del lado de los productos es +2. Como se debe balancear con carga positiva se colocan los H+...