Cuestionario De Soluciones

1.- Una botella contiene una solución 1.5M, de hidróxido de sodio, se desea efectuar una reacción que requiere 0.82 mol de hidróxido de sodio disuelto. ¿Qué volumen de solución debe medirse para obtener una cantidad de soluto?
V = n/M
V = 0.82mol/1.5M
V= 0.546L

2.- Se tiene una solución de azúcar con una etiqueta la cual indica 0.1M. Se requieren 0.4 mol de sacarosa en agua ¿Qué cantidaddebe tomar de la solución original?
V = n/M
V = 0.4mol/0.1M
V = 4L

3.-Un almacén químico recibe las siguientes soluciones acido clorhídrico 0.1M, hidróxido de sodio 0.2M, acido nítrico 0.01M ¿Qué volúmenes de soluciones se requieren para obtener las cantidades que a continuación se especifican:
I.- 0.2 moles de acido clorhídrico
V =n/M V=0.2mol/0.1M V=2L
II.- 0.2 moles dehidróxido de sodio
V =n/M V=0.2mol/0.2M V=1L
III.- 0.2 moles de acido nítrico
V =n/M V=0.2mol/0.01M V=20L
IV.- 0.01 moles de acido clorhídrico
V =n/M V=0.01mol/0.1M V=0.1L

V.- 4.0 moles de hidróxido de sodio
V=n/M V=4mol/0.2M V=20L
VI.- 0.005 moles de acido nítrico
Var=n/M V=0.005mol/0.01M V=0.5L

4.- Se tienen las siguientes substancias cloruro de sodio,hidróxido de sodio y glucosa (C6H12O6), y se tienen matraces aforados de 100 ml, 250 ml, 500 ml, y de 1 litro, ¿determinar los gramos de soluto que deben pesarse para preparar las soluciones con las concentraciones indicadas en las etiquetas, usando los matraces que se disponen.
ETIQUETAS:
1 litro de hidróxido de sodio 0.05M.
g= MV(pm) g=0.05M(1L)(40g/mol) g=2
1 litro decloruro de sodio 2.0M.
g= MV(pm) g=2M(1L)(58g/mol) g=116
½ litro de hidróxido de sodio 1.0M.
g= MV(pm) g=1M(0.5L)(40g/mol) g=20
½ litro de cloruro de sodio 0.6M.
g= MV(pm) g=0.6M(0.5L)(58g/mol) g=17.4
¼ litro de hidróxido de sodio 1.0M.
g= MV(pm) g=1M(0.25L)(40g/mol) g=10
¼ litro de cloruro desodio 0.5M.
g= MV(pm) g=0.5M(0.25L)(58g/mol) g=7.25

100 ml. de hidróxido de sodio 0.1M.
g= MV(pm) g=0.1M(0.1L)(40g/mol) g=0.4
100 ml. de cloruro de sodio 0.4M.
g= MV(pm) g=0.4M(.1L)(58g/mol) g=2.32
¼ litro de cloruro de sodio 0.3M
g= MV(pm) g=0.3M(0.25L)(58g/mol) g=4.35
½ litro de cloruro de sodio 0.6M
g=MV(pm) g=0.6M(0.5L)(58g/mol) g=17.4
1 litro de glucosa 0.8M
g= MV(pm) g=0.8M(1L)(180g/mol) g=144

5.- ¿Cuánto se debe usar de soluto de cada uno de los componentes de una solución, que debe contener una glucosa al 8%, cloruro de sodio al 12%, cloruro de magnesio al 6%, y cloruro de potasio al 4%.
Glucosa C6H12O6
PM= 180 g/mol
Soluto = 180 g/mol (8%) /100%= 14.4 g/mol

Cloruro de sodio NaCl
PM= 35 g/mol
Soluto = 35 g/mol (12 % ) / 100% = 4.2 g/mol

Cloruro de Magnesio MgCl2
PM= 94 g/mol
Soluto = 94 g/mol (6 % ) / 100% = 5.64 g/mol

Cloruro de Potasio KCl
PM= 74 g/mol
Soluto = 74 g/mol (4 % ) / 100% = 2.94 g/mol



6.- ¿Qué cantidad de sal contienen 50 ml de una solución al 18%, y 90 ml al 3%?
1. 50 ml (18 %) / 100% = 9 ml
2. 90ml (3 %) / 100 % = 2.7 ml
3.
7.-¿Calcular el número de moles que tienen las siguientes soluciones:
100 g de hidróxido de sodio (pm=40g/mol)
n= g/pm n=100g/(40g/mol) n=2.5mol
100 g de carbonato de amonio (pm=114g/mol)
n= g/pm n=100g/(114g/mol) n=0.87mol
150 g de nitrato de calcio (pm=182g/mol)
n= g/pmn=150g/(182g/mol) n=0.82mol
50 g de fosfato se magnesio (pm=280g/mol)
n= g/pm n=50g/(280g/mol) n=0.17mol
908 g de fosfato acido de aluminio
n= g/pm n=980g/(75g/mol) n=13.06mol
350 g de fosfato diácico de magnesio
n= g/pm n=350g/(218g/mol) n=1.60mol

8.- ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor número de moles...