Cuestionario de termodinamica

UNIDAD V
CUESTIONARIO

¿CUÁNTAS MANERAS HAY PARA DESCRIBIR LA COMPOSICIÓN DE UNA MEZCLA?
HAY DOS MANERAS DE DESCRIBIR LA COMPOSICIÓN MEZCLAS: YA SEA MEDIANTE LA ESPECIFICACIÓN DEL NÚMERO DE MOLES DE CADA COMPONENTE, MÉTODO QUE RECIBE EL NOMBRE DE ANÁLISIS MOLAR, O MEDIANTE LA ESPECIFICACIÓN DE LA MASA DE CADA COMPONENTE, DENOMINADO ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO.

¿QUÉ ES EL ANÁLISIS MOLAR?
ELANÁLISIS DE UNA CONDUCTA DESDE UNA PERSPECTIVA MOLAR, SUPONE EVALUAR DE FORMA GLOBAL O GENERAL.

¿QUÉ ES EL ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO?
CONSISTE EN DETERMINAR LA CANTIDAD PROPORCIONADA DE UN ELEMENTO, RADICAL O COMPUESTO PRESENTE EN UNA MUESTRA, ELIMINANDO TODAS LAS SUSTANCIAS QUE INTERFIEREN CONVIRTIENDO EL CONSTITUYENTE O COMPONENTE DESEADO EN UN COMPUESTO DE COMPOSICIÓN DEFINIDA, QUE SEASUSCEPTIBLE DE PESARSE.

¿CUÁL ES LA FÓRMULA QUE DETERMINA LA MASA DE LA MEZCLA m_m?
m_m =∑_(I-1)^I▒〖m_i 〗

¿CUÁL ES LA FÓRMULA QUE DETERMINA EL NÚMERO DE MOLES DE LA MEZCLA N_m?
N_m = ∑_(I-1)^I▒N_I

¿CÓMO SE LLAMA LA RELACION ENTRE LA MASA DE UN COMPONENTE Y LA MASA DE LA
MEZCLA?¿CUAL ES SU FORMULA? SE CONOCE COMO FRACCIÓN DE MASA(O MÁSICA) (FM). Y LA RELACIÓN ENTRE EL NUMERO DEMOLES DE UN COMPONENTE Y EL NUMERO DE MOLES DEL LA MEZCLA SE DENOMINA FRACCIÓN MOLAR (O MOL)
fm_i=m_i/m_m y y_i=N_i/N_m
¿CÓMO SE LLAMA LA RELACIÓN ENTRE EL NÚMERO DE MOLES DE UN COMPONENTE Y EL NÚMERO DE MOLES DE LA MEZCLA? ¿CUAL ES SU FORMULA? SE CONOCE COMO FRACCIÓN DE MASA(O MÁSICA)
fm_i=m_i/m_m y y_i=N_i/N_m



¿CUÁL ESEL VALOR QUE DA LA SUMA DE LAS FRACCIONES DE MASA O DE LAS FRACCIONES MOLARES PARA UNA MEZCLA? LA SUMA DE LAS FRACCIONES DE MASA O LAS FRACCIONES MOLARES PARA UNA MEZCLA ES IGUAL A 1.


¿CÓMO SE EXPRESA LA MASA MOLAR APARENTE(O PROMEDIO) Y LA CONSTANTE DEL GAS DE UNA MEZCLA?

¿CÓMO PUEDE EXPRESARSE LA MASA MOLAR DE UNA MEZCLA?
M_m=m_m/N_m =m_m/(∑▒m_i⁄M_i )=1/(∑▒m_i⁄((m_m M_i )))=1/(∑_(i=1)^k▒〖fm〗_i/M_i )

¿POR MEDIO DE QUE ECUACIÓN LAS FRACCIONES DE MASA Y MOLAR DE UNA MEZCLA ESTÁN RELACIONADAS?
fm_i=m_i/m_m =(N_i M_i)/(N_m M_m )=y_1 M_i/M_m


COMPORTAMIENTO P-V-T DE MEZCLAS DE GASES: GASES IDEALES Y REALES

¿CÓMO SE DEFINE UN GAS IDEAL?
SE DEFINE COMO AQUEL CUYAS MOLÉCULAS SE ENCUENTRAN LO SUFICIENTEMENTE ALEJADAS, DE FORMA TAL QUE EL COMPORTAMIENTO DE UNA MOLÉCULANO RESULTA AFECTADO POR LA PRESENCIA DE OTRAS

¿CON QUÉ CARACTERÍSTICAS DEBE CUMPLIR UN GAS REAL PARA QUE SE APROXIME AL COMPORTAMIENTO DE UN GAS IDEAL? SE APROXIMAN MUCHO A ESTE COMPORTAMIENTO CUANDO SE ENCUENTRAN A BAJA PRESIÓN A O A ALTAS TEMPERATURAS RESPECTO DE SUS VALORES DE PUNTO CRÍTICO.

¿QUÉ RELACIÓN EXPRESA EL COMPORTAMIENTO P-V-T DE UN GAS IDEAL?

PV = RT

¿CÓMO SE EXPRESAEL COMPORTAMIENTO P-V-T DE LOS GASES REALES?
CON ECUACIONES DE ESTADO MÁS COMPLEJAS O POR MEDIO DE PV = ZRT, DONDE Z ES EL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD.


¿CÓMO SE COMPORTA UNA MEZCLA NO REACTIVA DE GASES IDEALES?
SE COMPORTA TAMBIÉN COMO UN GAS IDEAL.

¿EN QUÉ MODELOS SE BASA LA PREDICCIÓN DEL COMPORTAMIENTO P-V-T DE MEZCLAS DE GAS?
SUELE BASARSE EN DOS MODELOS: LA LEY DE DALTON DE LASPRESIONES ADITIVAS, Y LA LEY DE AMAGAR DE VOLÚMENES ADITIVOS.

¿QUÉ ENUNCIA LA LEY DE DALTON DE PRESIONES ADITIVAS?
LA PRESIÓN DE UNA MEZCLA DE GASES ES IGUAL A LA SUMA DE LAS PRESIONES QUE CADA GAS EJERCERÍA SI EXISTIERA SÓLO A LA TEMPERATURA Y VOLUMEN DE LA MEZCLA.


¿QUÉ ENUNCIA LA LEY DE AMAGAT DE VOLÚMENES ADITIVOS DE PRESIONES ADITIVAS?
EL VOLUMEN DE UNA MEZCLA DE GASES ES IGUAL ALA SUMA DE LOS VOLÚMENES QUE CADA GAS OCUPARÍA SI EXISTIERA SÓLO A LA TEMPERATURA Y PRESIÓN DE LA MEZCLA.


¿A QUÉ SE DEBE QUE LAS LEYES DE DALTON Y AMAGAT SE CUMPLEN CON EXACTITUD EN MEZCLAS DE GASES IDEALES PERO SÓLO COMO APROXIMACIÓN EN MEZCLAS DE GASES REALES? ESTO SE DEBE A LAS FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PUEDEN SER CONSIDERABLES EN GASES REALES A DENSIDADES ELEVADAS.


¿CÓMO...