Cuestionario EXPERIENCIA N 5
Páginas: 3 (515 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2015
PREGUNTAS.
De acuerdo a sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del oxígeno en el compuesto.
R/
La composición porcentual del oxigeno presente en el KClO3 se puedecalcular de la siguiente forma:
Peso de tubo + KClO3 + MnO2= 31,3 g
Peso de tubo + Residuo= 29,7 g
31,3 g – 29,7g = 1,6 g Cantidad de Oxigeno que se desprendió en Gramos.
Si 31,3 g 100% 29,7gr x 100%
= = 94,9 %
29,7 g x 31,3 g
100% - 94,9% = 5,1%
El porcentaje de Oxigeno en el compuesto es del 5,1 %Escriba una ecuación química que describa la naturaleza de la reacción de descomposición del KClO3.
R/
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2
Calcule el porcentajeteórico de O2 en el compuesto y compárelo con el porcentaje experimental. Explique la diferencia.
R/
Peso del Potasio = 39,098 g x 1 = 39,098 g
Peso del Cloro = 35,453 g x 1 = 35,453g
Peso del Oxigeno = 15,999 g x 3 = 47,997 g
122,548 g Peso del compuesto
Si 122,548 g de KClO3 100 % 47,997 g x 100 %= = 39,2 %
47,997 g de O3 X 122,548 gEncontramos que el porcentaje teórico es de 39,2 % y el experimental es del 5,1 %.
Se tiene el carbonato de un metal puro y seco. Al tomar una muestra de 2.15 g del carbonato y someterlo a uncalentamiento fuerte, se obtuvo un residuo cuyo peso fue de 1.03 g. El carbonato del metal puede ser uno de los siguientes.
CaCO3
MgCO3
Na2CO3
K2CO3
FeCO3
¿Cómo se puede identificar el carbonato delmetal con base en el dato dado?
Explique sus resultados.
R/ Calor
CO3Mg CO2 + OMg
Peso CO3Mg
Peso de Carbono =...
De acuerdo a sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del oxígeno en el compuesto.
R/
La composición porcentual del oxigeno presente en el KClO3 se puedecalcular de la siguiente forma:
Peso de tubo + KClO3 + MnO2= 31,3 g
Peso de tubo + Residuo= 29,7 g
31,3 g – 29,7g = 1,6 g Cantidad de Oxigeno que se desprendió en Gramos.
Si 31,3 g 100% 29,7gr x 100%
= = 94,9 %
29,7 g x 31,3 g
100% - 94,9% = 5,1%
El porcentaje de Oxigeno en el compuesto es del 5,1 %Escriba una ecuación química que describa la naturaleza de la reacción de descomposición del KClO3.
R/
MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2
Calcule el porcentajeteórico de O2 en el compuesto y compárelo con el porcentaje experimental. Explique la diferencia.
R/
Peso del Potasio = 39,098 g x 1 = 39,098 g
Peso del Cloro = 35,453 g x 1 = 35,453g
Peso del Oxigeno = 15,999 g x 3 = 47,997 g
122,548 g Peso del compuesto
Si 122,548 g de KClO3 100 % 47,997 g x 100 %= = 39,2 %
47,997 g de O3 X 122,548 gEncontramos que el porcentaje teórico es de 39,2 % y el experimental es del 5,1 %.
Se tiene el carbonato de un metal puro y seco. Al tomar una muestra de 2.15 g del carbonato y someterlo a uncalentamiento fuerte, se obtuvo un residuo cuyo peso fue de 1.03 g. El carbonato del metal puede ser uno de los siguientes.
CaCO3
MgCO3
Na2CO3
K2CO3
FeCO3
¿Cómo se puede identificar el carbonato delmetal con base en el dato dado?
Explique sus resultados.
R/ Calor
CO3Mg CO2 + OMg
Peso CO3Mg
Peso de Carbono =...
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