CUESTIONARIO FINAL

CUESTIONARIO FINAL
1. ¿Qué ocurre en el cátodo?

Al momento en que se sumergen al sulfato de cobre, al estar conectados a una batería, los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazanhacia el cátodo
2. ¿Qué ocurre en el anodo?

Al momento en que se sumergen al sulfato de cobre, al estar conectados a una batería, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia elánodo 
3. ¿Cuál es la función de la solución de sulftato de cobre?

Allí los iones de cobre de la sal se reducen al tomar los electrones de la barra y se depositan en el fondo en forma de metal.
Seutiliza para descomponer una sustancia en sus elementos, para purificar metales y para aplicar una capa metálica externa a un objeto. Esta última aplicación es muy utilizada en procesos como lagalvanoplastia, la galvanostegia y el niquelado, los cuales tienen gran importancia en la industria, ya que mediante ellos se fabrican latas para envasar alimentos y se hacen el cromado y el chapeado, entreotros.
4. Determine la constate de Faraday y haga una comparación con el valor bibliográfico, ¿Qué concluyo? Explique

Está representada por el símbolo F, y está dada por la relación:1

donde NA esel número de Avogadro (aproximadamente 6,022×1023 mol-1) y e es la carga eléctrica elemental, o la magnitud de la carga eléctrica de un electrón(aproximadamente 1.602×10−19 coulombios por electrón).
Se pudocomprobar que la cantidad de Faraday es una constante que ocurre en toda electrólisis.
Mediante este experimento y los cálculos también se concluye que el número equivalente(Nºeq) es el mismo tantoen el cobre como en el hidrógeno, así el equivalente gramo del Cu se lo puede obtener mediante el cálculo obteniendo el Nºeq desde los cálculos del hidrógeno.










BIBLIOGRAFÍA
Manual deprácticas de Fisica General II
Plateado Electrolitico, Rodriguez, Pedro Claudio
Galvanoplastia y Electrolisis, R. Yesares Blanco
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/constante-de-faraday...