Cuestionario Fisicoquímica

03/Julio/2013
César Karim Zamora Rivera
Fisicoquímica I
Horario: 11:00a.m. – 14:00p.m.

Preguntas para investigar.
1.
a.) En algunas ocasiones, podremos modelar los gases geológicosutilizando Leyes Ideales; sin embargo, es de gran importancia tener una noción de las desviaciones que sufren éstos bajo determinadas condiciones de temperatura, presión y volumen.
Estas desviacionesaparecen producto de la diferencia de volumen, por lo que definiremos el factor de compresibilidad (Z), que corresponde a una medida de la “no-idealidad” en el comportamiento de un gas:

Z = PV/RT
Z =Vreal / Vreal

Ecuación de Van der Waals
Es la ecuación de estado “por excelencia” de los Gases Reales. Van der Waals atribuyó las desviaciones de los gases de la idealidad debido a:
- El volumende las moléculas sí importa, no es despreciable
- Las fuerzas de interacción entre moléculas de los gases influye

b.) Para presiones inferiores a los 10 kPa el vapor de agua se puede considerarcomo un gas ideal, sin importar su temperatura, pero para presiones superiores suponer que el vapor de agua es un gas ideal produce errores inaceptables.

2.

a.) Comportamiento más ideal: H2(menor tamaño y menos fuerzas intermoleculares).
b.) Comportamiento menos ideal: HF. Por sus características opuestas al H2.
3.

b.) Se introduce más gas en el mismo volumen a la misma temperatura.4.

Presión crítica. La presión crítica es una característica de cualquier sustancia, que define el campo en el que ésta puede transformarse en vapor en presencia del líquido correspondiente.Temperatura crítica. La temperatura crítica es la temperatura límite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión. Por encima de esta temperatura no es posiblecondensar un gas aumentando la presión. A esta temperatura crítica, si además se tiene una presión crítica (la presión de vapor del líquido a esta temperatura), se está en el punto crítico de la sustancia....