Cuestionario guia quimica1
Páginas: 8 (1940 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2011
1.- Que es el enlace químico?
R= Es la fuerza que mantiene unidos a 2 o más átomos en una sustancia.
2.- Anota los tipos de enlace químicos vistos en clase?
R= Electrovalente, metálico, covalente, polar, apolar, coordinado, multiple.
3.- Como se sabe que una configuración electrónica es estable?
R= Cuando un átomo completa 8 electrones en su ultima capa, atraves de cualquier tipo deenlace químico.
4.- Definición de molécula?
R= Es la minima unidad que presenta las propiedades de una sustancia, existen las moléculas monoatómicas, biatómicas y poliatómicas.
5.-Define brevemente los siguientes conceptos:
Fórmula química: Es la representación simbólica o gráfica de una sustancia.
Fórmula condensada: Representa la cantidad y clase de átomos que constituyen una sustancia.Fórmula desarrollada: Representa la cantidad y clase de átomos, asi como los tipos de enlaces que los une al constituir una sustancia.
Fórmula semi-desarrollada: Este tipo de mezcla de fórmula es condensada y desarrollada.
6.- Cuales son los electrones de valencia?
R= Son los electrones que se encuentran en la capa externa (ultimo nivel) de la configuración electrónica de un elemente, estoselectrones son responsables de la mayor actividad electrónica del elemento.
7.- Define la regla del octeto.
R= Determina que los átomos de los elementos representativos, forman enlaces, de tal manera que tienen acceso a exactamente 8 electrones S y P externos, también conocidos como electrones de valencia.
8.- A que se refiere la estructura de Lewis?
R= Es un método conveniente para mostrarenlaces iónicos y covalentes en muchas moléculas. Lewis propuso representar a los electrones de valencia por medio de cruces, puntos, círculos etc.
9.- Menciona 5 características de enlace iónico?
R= Ocurre entre un metal y un no metal, se caracteriza por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, al ocurrir la transferencia ocurre la formación de iónes, existe una grandiferencia de electronegatividad en promedio es 1.7 o mayor, lo representan los elementos que están en el 1A y 2ª con los grupos 6ª y 7ª.
10.- Escribe 3 propiedades de las sustancias con enlace iónico.
R= Son solidos cristalinos, se forman por la combinación de un metal y un no metal, conducen corriente eléctrica en una solución acuosa y fundidos.
11.- Define enlace covalente.
R= Resulta dela compartición de uno o mas electrones entre los átomos que se unen, y ocurre entre no metales.
12.- Cuales son los tres tipos de enlace covalente que existen?
R= No polar, coordinado y polar.
13.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente no polar?
R= Apolar, homopolar o puro.
14.- Menciona 5 características del enlace covalente no polar.
R= Se presenta entre dos átomos de lamisma especie ( NM ), este da el resultado de una molécula verdadera sin carga y simetríca.
15.- Escribe tres ejemplos de compuestos que presenten enlace covalente no polar.
R= Valores diferentes de electronegatividad, el valor de electronegatividad es menor a 1.7, presencia de dipolos, cargas parciales.
16.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente polar.
R= Entero polar.
17.-Menciona 5 características del enlace covalente polar.
R= Con diferentes valores de electronegatividad, el valor de la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7, presencia de dipolos cargas parciales.
18.- Escribe tres sustancias que presenten enlace covalente polar.
R= Metano CH4, Oxido nitroso N20, Dióxido de carbono CO2.
19.- De que otra forma se le conoce al enlace covalentecoordinado?
R= Enlace dativo.
20.- Menciona cuatro características del enlace covalente coordinado.
R= Resulta de la compartición de uno o mas electrones, este tipo de enlace ocurre entre no metales, este modelo se conoce como enlace covalente y a la compartición de dos electrones, se le conoce como par electrónico,esta combinación de átomos se le denomina molécula la cual es electrónicamente...
R= Es la fuerza que mantiene unidos a 2 o más átomos en una sustancia.
2.- Anota los tipos de enlace químicos vistos en clase?
R= Electrovalente, metálico, covalente, polar, apolar, coordinado, multiple.
3.- Como se sabe que una configuración electrónica es estable?
R= Cuando un átomo completa 8 electrones en su ultima capa, atraves de cualquier tipo deenlace químico.
4.- Definición de molécula?
R= Es la minima unidad que presenta las propiedades de una sustancia, existen las moléculas monoatómicas, biatómicas y poliatómicas.
5.-Define brevemente los siguientes conceptos:
Fórmula química: Es la representación simbólica o gráfica de una sustancia.
Fórmula condensada: Representa la cantidad y clase de átomos que constituyen una sustancia.Fórmula desarrollada: Representa la cantidad y clase de átomos, asi como los tipos de enlaces que los une al constituir una sustancia.
Fórmula semi-desarrollada: Este tipo de mezcla de fórmula es condensada y desarrollada.
6.- Cuales son los electrones de valencia?
R= Son los electrones que se encuentran en la capa externa (ultimo nivel) de la configuración electrónica de un elemente, estoselectrones son responsables de la mayor actividad electrónica del elemento.
7.- Define la regla del octeto.
R= Determina que los átomos de los elementos representativos, forman enlaces, de tal manera que tienen acceso a exactamente 8 electrones S y P externos, también conocidos como electrones de valencia.
8.- A que se refiere la estructura de Lewis?
R= Es un método conveniente para mostrarenlaces iónicos y covalentes en muchas moléculas. Lewis propuso representar a los electrones de valencia por medio de cruces, puntos, círculos etc.
9.- Menciona 5 características de enlace iónico?
R= Ocurre entre un metal y un no metal, se caracteriza por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, al ocurrir la transferencia ocurre la formación de iónes, existe una grandiferencia de electronegatividad en promedio es 1.7 o mayor, lo representan los elementos que están en el 1A y 2ª con los grupos 6ª y 7ª.
10.- Escribe 3 propiedades de las sustancias con enlace iónico.
R= Son solidos cristalinos, se forman por la combinación de un metal y un no metal, conducen corriente eléctrica en una solución acuosa y fundidos.
11.- Define enlace covalente.
R= Resulta dela compartición de uno o mas electrones entre los átomos que se unen, y ocurre entre no metales.
12.- Cuales son los tres tipos de enlace covalente que existen?
R= No polar, coordinado y polar.
13.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente no polar?
R= Apolar, homopolar o puro.
14.- Menciona 5 características del enlace covalente no polar.
R= Se presenta entre dos átomos de lamisma especie ( NM ), este da el resultado de una molécula verdadera sin carga y simetríca.
15.- Escribe tres ejemplos de compuestos que presenten enlace covalente no polar.
R= Valores diferentes de electronegatividad, el valor de electronegatividad es menor a 1.7, presencia de dipolos, cargas parciales.
16.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente polar.
R= Entero polar.
17.-Menciona 5 características del enlace covalente polar.
R= Con diferentes valores de electronegatividad, el valor de la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7, presencia de dipolos cargas parciales.
18.- Escribe tres sustancias que presenten enlace covalente polar.
R= Metano CH4, Oxido nitroso N20, Dióxido de carbono CO2.
19.- De que otra forma se le conoce al enlace covalentecoordinado?
R= Enlace dativo.
20.- Menciona cuatro características del enlace covalente coordinado.
R= Resulta de la compartición de uno o mas electrones, este tipo de enlace ocurre entre no metales, este modelo se conoce como enlace covalente y a la compartición de dos electrones, se le conoce como par electrónico,esta combinación de átomos se le denomina molécula la cual es electrónicamente...
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