cuestionario leyes de los gases
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 20 de mayo de 2014
Solucionario leyes de los gases
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
¿Qué volumen ocupaun gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 0.86L?
A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para queeste gas se expanda 2,6 L?
¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1,200 L?
Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg depresión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía.
Un gas cuya temperatura llega a 25° C tiene un volumen de 2,5 L. Para experimentar, bajamosla temperatura a 10° C ¿Cuál será su nuevo volumen?
Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C. ¿A qué temperatura deberá estar para que supresión sea 760 mmHg?
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
El volumendel aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen seexpanden los pulmones?
Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador par a el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C searroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
Un alpinistainhala 500 mL de aire a una temperatura de
10 °C ¿Qué volumen ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de...
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
¿Qué volumen ocupaun gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 0.86L?
A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para queeste gas se expanda 2,6 L?
¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1,200 L?
Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg depresión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía.
Un gas cuya temperatura llega a 25° C tiene un volumen de 2,5 L. Para experimentar, bajamosla temperatura a 10° C ¿Cuál será su nuevo volumen?
Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C. ¿A qué temperatura deberá estar para que supresión sea 760 mmHg?
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
El volumendel aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen seexpanden los pulmones?
Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador par a el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C searroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
Un alpinistainhala 500 mL de aire a una temperatura de
10 °C ¿Qué volumen ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de...
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