CUESTIONARIO PR CTICA 7
Páginas: 2 (468 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2015
PRÁCTICA 7. TITULACIONES ÁCIDO BASE
CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
1. ¿Qué es una reacción de neutralización? Escriba la ecuación estequiométrica de la reacción entre el
NaOH y el HCl. Escriba laecuación iónica de esta reacción sin incluir los iones espectadores.
2. Defina concentración (sin fórmulas)
3. Defina solución patrón
4. ¿Qué tipo de ácido es el preferido para titular bases? ¿Porqué?
5. ¿Cuál es el mínimo cambio de pH que se requiere para un cambio nítido de color de indicador en el
punto final? ¿Por qué?
6. ¿Qué criterio se usa para seleccionar un indicador para una titulaciónácido-base?
7. ¿Qué son los puntos de equivalencia y finales? ¿Qué es el error de titulación?
8. Qué tipo de error es el error de titulación, como puede disminuirse
9. ¿Qué reactivo determina elpH antes del punto final de la titulación? ¿Cómo se calcularía el pH?
10. ¿Qué determina el pH de la solución en el punto de equivalencia? ¿Cómo se calcularía el pH?
11. ¿Qué reactivo determina elpH después del punto final de la titulación? ¿Cómo se calcularía el pH?
12. ¿Qué es una curva de titulación ácido base?, ¿Cuáles son las variables graficadas?
13. En una titulación intervienen unapipeta volumétrica, una bureta y fiolas. ¿Con qué debe curase cada uno
de estos instrumentos y recipientes?
14. ¿Por qué en esta titulación ácido base se coloca la base en la bureta y no el ácido?¿Cómo puede
replantearse el experimento para colocar el ácido en la bureta?
15. A veces quedan burbujas de aire en la llave o punta de la bureta. ¿Por qué es necesario removerlas antes
de empezar latitulación? ¿Cómo se remueven?
16. ¿Para qué se lavan con agua las paredes de la fiola antes de alcanzar el punto final de la titulación?
¿Por qué no es necesario medir la cantidad de agua usada eneste lavado?
17. ¿Cuál es la utilidad de hacer varias titulaciones de la misma muestra y promediarlas?
18. Se quiere preparar 500 mL de HCl aproximadamente 0.1 M a partir de una solución comercial...
CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
1. ¿Qué es una reacción de neutralización? Escriba la ecuación estequiométrica de la reacción entre el
NaOH y el HCl. Escriba laecuación iónica de esta reacción sin incluir los iones espectadores.
2. Defina concentración (sin fórmulas)
3. Defina solución patrón
4. ¿Qué tipo de ácido es el preferido para titular bases? ¿Porqué?
5. ¿Cuál es el mínimo cambio de pH que se requiere para un cambio nítido de color de indicador en el
punto final? ¿Por qué?
6. ¿Qué criterio se usa para seleccionar un indicador para una titulaciónácido-base?
7. ¿Qué son los puntos de equivalencia y finales? ¿Qué es el error de titulación?
8. Qué tipo de error es el error de titulación, como puede disminuirse
9. ¿Qué reactivo determina elpH antes del punto final de la titulación? ¿Cómo se calcularía el pH?
10. ¿Qué determina el pH de la solución en el punto de equivalencia? ¿Cómo se calcularía el pH?
11. ¿Qué reactivo determina elpH después del punto final de la titulación? ¿Cómo se calcularía el pH?
12. ¿Qué es una curva de titulación ácido base?, ¿Cuáles son las variables graficadas?
13. En una titulación intervienen unapipeta volumétrica, una bureta y fiolas. ¿Con qué debe curase cada uno
de estos instrumentos y recipientes?
14. ¿Por qué en esta titulación ácido base se coloca la base en la bureta y no el ácido?¿Cómo puede
replantearse el experimento para colocar el ácido en la bureta?
15. A veces quedan burbujas de aire en la llave o punta de la bureta. ¿Por qué es necesario removerlas antes
de empezar latitulación? ¿Cómo se remueven?
16. ¿Para qué se lavan con agua las paredes de la fiola antes de alcanzar el punto final de la titulación?
¿Por qué no es necesario medir la cantidad de agua usada eneste lavado?
17. ¿Cuál es la utilidad de hacer varias titulaciones de la misma muestra y promediarlas?
18. Se quiere preparar 500 mL de HCl aproximadamente 0.1 M a partir de una solución comercial...
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