Cuestionario preevio 5 termodinamica

Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua
1.- Escriba las ecuaciones empleadas para calcular: el calor sensible, el calor latente, la
capacidad térmica específica
calorsensible: Q = m.ce.(t°f - t°i)
Q es la cantidad de calor entregada o recibida por un cuerpo (Kcal)
m es la masa del cuerpo (Kg)
Ce es el calor específico de la sustancia (Kcal/Kg.°C)
T ° i es latemperatura inicial del cuerpo (°C)
T ° f es la temperatura final del cuerpo (°C)
Calor latente Q = m.c vl
Donde:
C vl es el calor latente de vaporización (kcal/kg)
El calor latente de vaporizacióndel agua (100 °C) es 539 kcal/kg
El calor latente de fusión del agua (0 °C) es 80 kcal/kg
Cts: Ce = Q / m * (tf -ti)
2.- Defina la entalpia
Entalpía (del prefijo en y del griego "enthalpos"ενθαλπος calentar) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad deenergía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
3-Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación

Laentalpía de evaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de unaatmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.

La entalpía de fusión o calor de fusión es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en supunto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante

4-Escriba el enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado, su expresión matemática y diga elsignificado de cada uno de sus términos.

En un sistema cerrado (que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si estuviera aislado) que evoluciona de un estado inicial a...