Cuestionario_previo_2_el_bueno_pregunta_balanceo_e 1

CUESTIONARIO PREVIO
Introducción
Algunos apuntes teóricos necesarios
Masa atómica (uma)
"Por acuerdo internacional, la masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la
masa de un átomo,en unidades de masa atómica uma. Una unidad de masa atómica se define
como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12".
(Chang, 2013:76). " Las unidades de masaatómica constituyen una escala relativa de las masas
de los elementos...En cualquier situación real, se manejan muestras microscópicas que
contienen una enorme cantidad de átomos".(Chan,2013:77). De ahíque se midan los átomos y
las moléculas en moles.
Definición de Mol
" En el SI, el mol es la cantidad de un sustanci que contiene tantas entidades
elementales(átomos, moléculas u otras particulas)como átomos hay exactamente en en 12
gramos del isótopo de carbono-12". (Chan,2013:77)
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6,02 x 1023, y se conoce como número deAvogadro

Después de saber la masa molar y el número de Avogadro, es posible calcular la masa en
gramos.
Relación entre las unidades de masa atómica y los gramos. A partir de nuestra referencia que es
elcarbono, llegamos a la conclusión:
23
1 gramo = 6.022*10

uma

-24
1

uma = 1.661*10 g

Por ejemplo en el caso de otros elementos distintos al carbono: hemos seleccionado al fosforo
vemos claramenteque la masa de un atomo de fósforo es casi 31 uma, lo que tambien quiere
decir que un mol de fosforo pesa 31 gramos/mol, comprobemos lo dicho:
Un atomo de P
31 umas * el peso de 1 uma (1,6605*10 (ala -24) gramos) = 5,14*10 (a la -23) gramos - aprox
Y por que un mol de P pesa casi 31 gramos?
Cuanto pesa un atomo * Cuantos atomos de P hay en 1 mol = el peso de 1 mol de P.
5,14*10 (a la -23)gramos - aprox * 6,022 141 79 (30) × 10 (a la 23) = 31 gramos/mol

1. Balancea las ecuaciones químicas siguientes
Ca(OH)2 + H3PO4 – Ca3(PO4)2 + H2O
Cr2O3+ Cl2+C---------------------CrCl3 +CO
Ecuación...