Cuestionario Previo 4 De Termodinamica

Práctica número 4 Grupo: 9
Cuestionario Previo Equipo: 5

CAPACIDADTÉRMICA ESPECÍFICA Y ENTALPIA DE EVAPORACIÓN DEL AGUA
1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular: el calor sensible, el calor latente y la capacidad térmica específica.
Calor sensible:Q=mC(t2 − t1)   donde m es la masa, C es el calor especifico del material, T las temperaturas
Calor latente: Q = mL donde m es la masa y L el calor de fusión o evaporación del material
Capacidad T.E.:  C=Q/m(t2-t1) donde m es la masa, Q es el calor suministrado al material y T las temperaturas final e inicial
2. Defina la entalpia.
Es la cantidad de energía que un cuerpo puede intercambiar con suentorno
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación.
E.de evaporación: cantidad de energía necesaria quehay que suministrar para que una unidad de masa   pase del estado liquido al gaseoso
E de fusión: cantidad de energía necesaria que hay que suministrar para que una unidad de masa pase del estadosólido al liquido
E. de sublimación: cantidad de energía necesaria que hay que suministrar para que una unidad de masa pase de estado sólido a gaseoso
E. de solidificación: Cantidad de energía que hay que“retirar” de un cuerpo para que pase de estalo liquido a solido
E. de condensación: Cantidad de energía que hay que “retirar” de un cuerpo para que pase de estalo gaseoso a liquido
4. Escriba elenunciado de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado, su expresión matemática y diga el significado de cada uno de sus términos.
“En un sistema adiabático que evoluciona de unestado inicial a otro estado final, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido”
ΔU=+W ; donde ΔU es la energía interna del sistema y W es el trabajo realizado
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