cuestionario previo 7

CUESTIONARIO PREVIO PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.
1. Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar.
2. ¿Cómo influye elagua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?.
3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?.
4. Defina enlace químico.5. ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?.
6. Defina los términos siguientes: electrólito fuerte, electrólito débil yconducción electrolítica.
7. Investigue de que parámetros depende la resistencia eléctrica.
8. Averigüe las unidades, en el S.I., de la resistencia eléctrica y de su inversa, la conductividadeléctrica.
9. ¿Qué sucede con la conductividad del agua destilada si se le agregan unas gotas de ácido sulfúrico?.
10. ¿El agua de la llave conduce la electricidad? ¿Por qué?. 
Cuestionario Previo Práctica 9
Preparación y conductividad de disoluciones
1.a) Molaridad: También llamado concentración molar, se abrevia
 M , es la cantidad de moles de soluto porlitro de disolución.
 M =molaridad =molesdesoluto
litrodedisolución

 b) Molalidad: Se abrevia m, es la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Este método
 para expresar laconcentración s basa en la masa de soluto, expresada en moles, por kilogramos de
disolvente.
M =molalidad =molesdesoluto
kilogramodedisolvente
c) Normalidad: Se abrevia
 N , es la cantidad deequivalentes (eq) de soluto por litro de disolución.
 N =normalidad =equivalentedesoluto
litrodedisolución
La masa equivalente en gramos (un equivalente) del
soluto se basa en la reacción de lacual participa el soluto y está definida ya sea por el concepto ácido-
 base o por el concepto de oxidación-reducción, lo cual depende del uso final de la solución.
Un equivalente de cualquier...