Cuestionario previo. Constante de equilibrio.Disolución del KNO3

Cuestionario previo. Constante de equilibrio.Disolución del KNO3
1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
Medida de la capacidad que posee una sustancia (disolvente)de disolver a otra (soluto). Sus unidades son mol/L , g/L , entre otras.
2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Kps?
Indica la relación de las concentraciones de equilibrio de losproductos entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico, a temperatura constante, la KPs se representa de la siguientemanera:
MX(s) ------> M+ (ac) + X- (ac)
Kps = [M+][X-]
3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG? ¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?aA (g) ----> bB (g)
ΔGr = bMB - aMA donde M = potencial químico; pero Mi = Mi° + RT ln Pi
ΔGr= b(MB° + RT ln PB) - a (MA° + RT ln PA)
ΔGr = bMB° + bRT ln PB - a MA° - aRT lnPA
ΔGr= (bMB° - a MA° ) + RT ln PBb - RT ln PAa pero ΔGr° = bMB° - a MA°
ΔGr= ΔGr ° + RT (ln PBb - ln PAa)
al equilibrio ΔG = 0
0 = ΔGr ° + RT ln (PBb /PAa) peroKp = (PBb /PAa)
0 = ΔGr ° + RT ln Kp
ΔGr ° = - RT ln Kp
en general para cualquier reacción
ΔGr ° = - RT ln K
4. Investigar para el nitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías deformación:

ΔH f° ( kJ/mol )
KNO3 (s)
-494.6
K+ (aq)
-252,4
NO3− (aq)
-205,0
5. Con la información de la tabla anterior calcular el ΔH de la reacción de disolución.
ΔHf °=ΔHf [KNO3(s)] -ΔHf[K+(ac)] -ΔHf °[NO3-(ac)]
ΔHf °= - 494.6 kJ/mol + 252.4kJ/mol + 205kJ/mol
ΔH f ° = -37.2 kJ/mol
6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ΔG,encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ΔH.
ΔGr° = -RT lnK
ΔGr° = ΔHr° - TΔSr°
-RT lnK = ΔHr° - TΔSr°
ln K = -(ΔHr°/RT) + (ΔSr°/R)




*Reactivos (toxicidad):
-H2O...