Cuestionario previo. Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.
1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas losdefinen.
Se dice que la fase está en equilibrio cuando la presión y la temperatura son constantes y uniformes en toda la fase. En un cambio de estado, las transformaciones estarán en equilibrio atemperatura y presión constantes cuando las energías libres molares de las sustancias sean idénticas en ambas fases
2. Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor.
Se denomina gas a unasustancia que se encuentra por encima de su temperatura crítica(aquella por encima de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la presión que se le aplique) y un vapor es una fasede características gaseosas que se encuentran por debajo de la temperatura crítica.
3. Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.
Esla presión a la que cada temperatura la fase condensada (líquido o sólido) y vapor se encuentran en equilibrio. Su valor es independiente de las cantidades de la fase condensada y la fase vaporpresentes mientras existan ambas. La temperatura la afecta y se da en unidades de mmHg, atm, bar, etc.
4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factoresque la afectan.
Es la cantidad de calor que absorbe una sustancia líquida para que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a presión constante. El calor latente de vaporización es equivalentea la entalpía de vaporización. Sus unidades pueden ser J/mol, kJ/kg y derivadas; su valor varía con la temperatura.
5. Investigar qué utilidad tiene la ecuación de Clausius-Clapeyron y explicar elsignificado de los términos que aparecen en ella.
Útil para predecir donde va a ocurrir una transición de fase.
Se obtiene la pendiente de la curva de coexistencia.
Obtención de la variación de...
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