CUESTIONARIO PREVIO Parte 1

CUESTIONARIO PREVIO
1. Los elementos químicos en la tabla periódica se clasifican como metales y no metales. Describe las propiedades físicas y químicas de cada uno de ellos.
METALES:
• Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menorresistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.• Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. • Conductividad Eléctrica:los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.Propiedades Químicas de los metales:Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos.Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).• La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxigeno, como en el caso de la formación de herrumbre (oxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à oxido de hierro• La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoymetales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio• La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Acido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.
Nometales:
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a. Los no metales varían mucho en su apariencia.
b. No son lustrosos.
c. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC).e.A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12), líquido (Br2) y unsólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.f. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.
g. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
h. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidadesimportantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
 a. Su electronegatividad es de mediana a alta.
b. Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles".
b. Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
c. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.
d. Son todos elementosrepresentativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
e. Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigueen la tabla
Bibliografia: http://es.scribd.com/doc/339086/NO-METALES-Propiedades-fisicas-y-quimicas-Q-blo#scribdhttp://dearkitectura.blogspot.mx/2012/02/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los.html fecha de consulta: 22/09/20155011761145121En especial del fosforó y los metales alcalinos, de los óxidos de fosforo y de azufre.
0En especial del fosforó y los metales alcalinos, de los óxidos de fosforo y de azufre.
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