Cuestionario Previo Preparación y Conductividad de Disoluciones

1.- Defina los términos siguientes
Molaridad: Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
M = n / V.
M= Núm. moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L)
Porciento masa/masa: Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución
% m/m = masa de soluto (g)/ masa de disolución (100g disolución)* 100
Fracción molar: Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.


Xsto + Xste = 1
Normalidad: Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él número de equivalentes de solutopor litro de solución.
(Número de equivalentes so)/(V (L) SN)
La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución.
Molalidad: Se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:



2.- ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
Elagua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma también como peso del solvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los cálculos sin incluir el agua de hidratación).
3.- ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?
Afecta la cantidad real del soluto, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidadde este.
4.- Defina enlace químico.
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de loselectrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzasatractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
5.- ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico yenlace covalente?
Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlacese origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de losgrupos VI y VII A.
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de potasio (KBr).
Propiedades de un enlace iónico
Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:
• Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición....