Cuestionario previo: Preparacion y conductividad de disolusiones

 CUESTIONARIO PREVIO
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.

1. Defina los términos siguientes: 
Molaridad: sedefine como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución
Molalidad: La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo desolvente.
Normalidad: La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución. Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar los equivalentes se debe tener encuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol  depende de eso.
Por ciento en masa: por ciento en masa es igual a porciento en peso porlo tanto %peso = (peso del soluto) / (peso total o de la solución) x100
Fracción molar: La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en una solución. Nosexpresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de solvente.

2. ¿Cómo influye el agua dehidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
Que el agua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma también como peso del solvente, el peso del solutodebe ser del compuesto (haciendo los cálculos sin incluir el agua de hidratación)

3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?
Afecta la cantidad real delsoluto, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidad de este.

4. Defina enlace químico.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomosy moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos.

5. ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?
Enlace Iónico
* Son...