CUESTIONARIO QUIMICA



Calificación:


Tarea 3
Capítulo 9
Capítulo 10
Capítulo 11
5,18,29,32,36,39,47
7,18,23
7,17,18

9.5 Write Lewis dot symbols for the following atoms and ions: (a) I, (b) I-,(c) S, (d) S2-, (e) P, (f) P3-, (g) Na, (h) Na+, (i) Mg, (j) Mg2+, (k) Al, (l) Al3+, (m) Pb, (n) Pb2+






9.18 Write de Lewis dot symbols of reactants and products in the followingreactions. (First balance the equations.)
(a) Sr + Se  Sr2+ Se 2-
(b) Ca +H2  Ca2+ H2 -
(c) 3Li + N  3Li+ N3-
(d) 2Al + 3S  2Al3+ 3S2-
9.29 What is the difference between aLewis dot symbol and a Lewis structure?
-Los símbolos de Lewis representan gráficamente los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones libres, en cambio la estructura deLewis muestra los diferentes átomos de una molécula usando su símbolo y líneas que se trazan entre los átomos que forman enlaces.
9.32 Compare the properties of ionic compounds and covalentcompounds.
-Para diferenciar los compuestos iónicos de los polares hay que fijarnos en los tipos de enlace que tienen cada uno, para que un compuesto sea iónico debe de tener un enlace deun metal con un no metal con una diferencia de electronegatividad mayor o igual a 2, cuando hablamos de compuestos covalentes puede tener dos tipos de enlace covalentes, los polares y los nopolares. Los enlaces covalentes polares se dan con un metal y un no metal pero lo que lo diferencia de los iónicos es que la diferencia de electronegatividad de los polares es mayor que ceropero menor que dos y los enlaces covalentes no polares se dan con un no metal y otro no metal con una diferencia de electronegatividad igual a cero.
9.36 Arrange the following bonds in orderof increasing ionic character: carbon to hydrogen, sodium to chlorine, potassium to flourine, lithium to chlorine.
Menos iónico porque están separados por un lugar C-H < Br-H < F-H < Li-Cl