Cuestionario Quimik

1. ¿Es la distribución de elementos en orden creciente de sus números atómicos, donde los elementos que tienen propiedades similares se colocan en filas horizontales y columnas verticales, para conjuntamente formar períodos y grupos o familias?
TABLA PERIÓDICA.

2. ¿Son las filas horizontales de la tabla periódica?
Los Periodos de elementos

3. ¿Son las columnas verticales de elementos enla tabla periódica?
Grupos o familias.

4. ¿Sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu.? Metales

5. ¿Los metales se ubican en?
Lado izquierdo de la tabla.
6. ¿Son los que no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C.?
No-metales
7. ¿Los no metales se ubican en?
Lado derecho de la tabla8. ¿Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales, Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si?
Metaloides

9. ¿Son átomos del mismo elemento que difieren únicamente en el número de neutrones en el núcleo?
Los isótopos
10. ¿También se conoce con el nombre de Peso Atómico. Es una masa relativa promedio de los isótopos de un elemento, basados en un valor de la masaatómica del C-12 exactamente igual a 12 uma.?
Masa atómica
En la notación 146C:
– El número atómico, Z es 6
– El número de masa, A es 14
– El número de protones es 6
– El número de electrones es 6
El número de neutrones puede ser calculado de la fórmula A = N + P; N = A - P
N = 14 - 6 = 8 neutrones.

Dos isótopos son dos átomos de un mismo elemento que difieren en el número másico A, esdecir, tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
Es el peso promedio de todos los isótopos de un elemento en relación con el peso de un átomo del isótopo más común del carbono (12C) al cual, por convención, se le asigna el valor entero de 12; igual a aproximadamente el número de protones más neutrones del núcleo de un átomo.

Así surgieron diversos postulados como lossiguientes:
Los átomos de un elemento son iguales en tamaño, masa y propiedades químicas.
Por tanto los átomos de un elemento son diferentes de otro elemento.
La separación y unión de átomos se verifica en las reacciones químicas.

Una reacción química puede involucrar separación, combinación o redisposición de átomos, sin que esto implique que un átomo se transforme en otro, lo cualcomprueba que Platón tuvo razón anteriormente

Es decir, que de igual manera se comprueba la Ley de la Conservación de la Masa.

11. Es el resultado de la combinación de 2 ó más átomos de diferentes elementos en una proporción numérica simple.
Por ej: 2H + CO + O = H2CO3
Compuesto químico

12. El anterior postulado explica otra de las leyes de la química, a saber la : LEY DE LASPROPORCIONES DEFINIDAS.

Llamada también Configuración Electrónica o Configuración de Construcción. Y consiste en el llenado de cada nivel y subnivel, con sus respectivos electrones.

13. La Configuración electrónica puede ser representada en dos formas principales:
Notación electrónica. Y Diagramas de orbitales

Dentro de los diagramas de orbitales se encuentran las ilustraciones de loselectrones en niveles de energía que hizo el científico cuyo nombre llevan éstos, a saber: Diagramas de Bohr.

14. ¿Los electrones en los niveles externos se llaman?
Electrones de valencia.

Los electrones de valencia están implicados en la formación de enlaces químicos.

15. Configuración Electrónica:

Es una descripción de la distribución de los electrones en un átomo, indicando losniveles y subniveles de energía, así como los orbitales que ocupan.

Electrones Externos (de Valencia):
– Son los electrones de la última capa o nivel de un átomo, que determinan la química del elemento.

Arreglo de los electrones en los niveles de energía:
– Se ha determinado que el máximo número de electrones en cada nivel es igual a 2n2

Nivel de Energía:
– Región del espacio...