Cuestionario Qumica Medica
Páginas: 2 (371 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
CUESTIONARIO N °5
1. DIFERENCIAR ENTRE SOLUCIÓN SATURADA Y SOBRESATURADA. EJEMPLO
SUTURADA
La solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a latemperatura dada.Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido. Ejemplo:
Lasolución saturada es una solución de 37.5 gramos de NaCl (sal común) en 100 gramos de agua a 0ºC.
SOBRESATURADA
La solución sobresaturada contiene más sustancia disuelta que una solución saturada. Y porlo tanto la solución se vuelve heterogénea porque se ven dos mezclas. Ejemplo:
Si a u n vaso con agua (250ml) le agregamos casi medio kilo de sal (500g) esta precipitara hasta el fondo porque ya nopuede disolverse más en el solvente.
2. ¿A 20°C LA SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO SERÁ MAYOR O MENOR QUE EL VALOR DE SU EXPERIMENTO? EXPLIQUE SU RESPUESTA.
Sera menor, ya que la temperaturaafecta la solubilidad de la mayor parte de sustancias. La variación de la solubilidad con la temperatura está relacionada con el calor de solución de cada sustancia y con el principio de Le Chatelieres decir con el calor desprendido o absorbido cuando la sustancia se disuelve hasta saturación. Si el proceso de disolución libera calor entonces el aumento de temperatura no favorece la disolución ycuando absorbe calor, sí favorece la solubilidad.
3. ¿QUÉ SUCEDERÍA SI, EN SU EXPERIMENTO, SE AÑADIRÍA KCLO3 AL AGUA SIN AGITACIÓN ALGUNA?
La agitación va separando las capas de disolución que seforman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución, por lo que al agitar se modifica la velocidad del proceso de disolución. Por lo tanto si agregamos KCLO3 al agua y noagitamos la solubilidad se tornará muy lenta.
4. COMPARA LA SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO CON LA DEL CLORURO DE SODIO CONSIDERANDO LA INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA.
Se observa que la solubilidad...
1. DIFERENCIAR ENTRE SOLUCIÓN SATURADA Y SOBRESATURADA. EJEMPLO
SUTURADA
La solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a latemperatura dada.Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido. Ejemplo:
Lasolución saturada es una solución de 37.5 gramos de NaCl (sal común) en 100 gramos de agua a 0ºC.
SOBRESATURADA
La solución sobresaturada contiene más sustancia disuelta que una solución saturada. Y porlo tanto la solución se vuelve heterogénea porque se ven dos mezclas. Ejemplo:
Si a u n vaso con agua (250ml) le agregamos casi medio kilo de sal (500g) esta precipitara hasta el fondo porque ya nopuede disolverse más en el solvente.
2. ¿A 20°C LA SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO SERÁ MAYOR O MENOR QUE EL VALOR DE SU EXPERIMENTO? EXPLIQUE SU RESPUESTA.
Sera menor, ya que la temperaturaafecta la solubilidad de la mayor parte de sustancias. La variación de la solubilidad con la temperatura está relacionada con el calor de solución de cada sustancia y con el principio de Le Chatelieres decir con el calor desprendido o absorbido cuando la sustancia se disuelve hasta saturación. Si el proceso de disolución libera calor entonces el aumento de temperatura no favorece la disolución ycuando absorbe calor, sí favorece la solubilidad.
3. ¿QUÉ SUCEDERÍA SI, EN SU EXPERIMENTO, SE AÑADIRÍA KCLO3 AL AGUA SIN AGITACIÓN ALGUNA?
La agitación va separando las capas de disolución que seforman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución, por lo que al agitar se modifica la velocidad del proceso de disolución. Por lo tanto si agregamos KCLO3 al agua y noagitamos la solubilidad se tornará muy lenta.
4. COMPARA LA SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO CON LA DEL CLORURO DE SODIO CONSIDERANDO LA INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA.
Se observa que la solubilidad...
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