Cuestionario Solubilidad


CUESTIONARIO 

1. Diferenciar entre solución saturada y sobresaturada. Ejemplo. 

Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular,a una temperatura específica. 
Una solución Sobresaturada contiene mas soluto que el que puede haber en una disolución saturada, no son muy estables, por lo que con el tiempo una parte del soluto sesepara de la solución sobresaturada en forma de cristales (cristalización). Por ejemplo al preparar una limonada y agregamos azúcar hasta que la solución se sature, si seguimos agregando mas azúcarse convertirá en una solución sobresaturada y se observaran cristales del soluto. 

2. ¿A 20°C la solubilidad del clorato de potasio será mayor o menor que el valor de su experimento? Explique surespuesta. 

En nuestro experimento la solubilidad del clorato de potasio será menor a 20°C y mayor a 60°C. 
La explicación esta en que la temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte desustancias, sin embargo la solubilidad de sólidos, líquidos y gases no sigue una regla general, por ejemplo, a medida que aumenta la temperatura el carbonato de litio (Li2CO3) es menos soluble en agua, elnitrato de plata (AgNO3) es más soluble y en el cloruro de sodio casi no cambia. 
La variación de la solubilidad con la temperatura está relacionada con el calor de solución de cada sustancia y con elprincipio de Le Chatelier o sea con el calor desprendido o absorbido cuando la sustancia se disuelve hasta saturación. Si el proceso de disolución libera calor (exotérmica) entonces el aumento detemperatura no favorece la disolución y cuando es endotérmica o absorbe calor, sí favorece la solubilidad. 

3. ¿Qué sucedería si, en su experimento, se añadiría KCLO3 al agua sin agitación alguna? La agitación va separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución, por lo que al agitar se modifica la velocidad del proceso de...