CUESTIONARIO TP6

Definir los siguientes términos:
Ión: Átomo o molécula cargada eléctricamente.
Anión: Es un ion (tanto átomo como molécula) con carga eléctrica negativa.
Catión: Es un ion (tanto átomo comomolécula) con carga eléctrica positiva.
Electrodos: Elementos en los cuales se lleva a cabo tanto la oxidación como la reducción:
Ánodo: En el que se lleva a cabo la oxidación.
Cátodo: En el que selleva a cabo la reducción.
Electrolito: Sustancia que cuando se disuelve en agua, produce una disolución capaz de conducir electricidad.
En el laboratorio.
Igualar por método del ion-electrón lassiguientes reacciones:
Acido nítrico + cobre -> dióxido de nitrógeno + nitrato de cobre(II) + agua.
HN03 + Cu -> NO2 + Cu(NO3)2 + H2O
(NO3 + 2H + 1e- -> NO2 H2O)
Cu –> Cu + 2e-
4H + 2NO3+ Cu -> 2NO2 + 2H2O + Cu
2NO3 -> 2NO3

4HNO3 + Cu -> 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Dióxido de manganeso + acido clorhídrico -> cloro + cloruro de manganeso(II) + agua.
MnO2 + HCl -> Cl2+ MnCl2 + H2O
MnO2 + 4H + 2e- -> Mn + 2H2O
2Cl -> Cl2 + 2e-
4H + MnO2 + 2Cl -> Mn + 2H2O + Cl2
2Cl -> 2Cl

MnO2 + 4HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Permanganato de potasio + acidosulfúrico + ioduro de potasio -> sulfato de manganeso(II) + sulfato de potasio + yodo + agua.
KMnO4 + H2SO4 + KI -> MnSO4 + K2S04 + I2 + H2O
(2I -> I2 + 2e-)x5(5e- + 8H + MnO4 -> Mn +4H2O)x210I + 16H + 2MnO4 -> 5I2 + 2Mn + 8H2O
12K + 8SO4 -> 12K + 8SO4

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI -> 2MnSO4 + 6K2S04 + 5I2 + 8H2O
Conociendo los potenciales normales de reducción a 25ºC ¿Ocurriránlas siguientes reacciones?
HCl + Cu Cátodo: 2H + 2 e- -> H2
Ánodo: Cu -> Cu + 2e- -0,34v
0v
-0,34v No ocurre
HCl + Ag Cátodo: 2H + 2e- -> H2
Ánodo: Ag -> Ag + 1e-
-0,80v
0v
-0,80vNo ocurre
Na2SO4 + Zn Cátodo: Na2 + 2e- -> 2Na
Ánodo: Zn -> Zn + 2e-
-2,71v
0,76v
-1,95v No ocurre
H2SO4 + Cu Cátodo: H2 + 2e- -> 2H
Ánodo: Cu -> Cu + 2e-
-0,34v
0v
-0,34v No...