Cuestionario

3B-2

GUÍA DE PRÁCTICAS

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

FISICOQUÍMICA I

AUTORES: Magíster Q.F. Hugo Gilberto Villanueva Vílchez
Q.F. Freddy Guevara Ortega

INTRODUCCIÓN

La presente guía es un intento de aportar al estudiante de Farmacia y Bioquímica de la Universidad Norbert Wiener una serie de experimentos didácticos y aleccionadores que puedareproducir y analizar con ayuda del profesor. Para ello cada práctica ha sido cuidadosamente diseñada para orientar al alumno en su futura tarea profesional dotándolo de los raciocinios teóricos y prácticos con algunas situaciones problemáticas al final de cada capítulo.
La elección de los temas se ha realizado en concordancia con la necesidad profesional, sin descuidar las bases científicas que tieneesta ciencia que coordina el rasgo físico con la tarea del dominio químico y sus diferentes enfoques. La demostración de cada principio tiene la posibilidad de dejar abierta la discusión del resultado y establecer una dinámica que proyecte la interacción grupal.
Sin embargo cualquier sugerencia a la presente guía será bienvenida en el afán del mejoramiento continuo y la posibilidad de enriquecer ladidáctica del sistema de enseñanza.

PRACTICA N° 01: DEMOSTRACIÓN EXPERIMENTAL DE LA LEY DE BOYLE

1.1 MARCO TEÓRICO

Ley de Boyle.
Formulada en 1662 por Robert Boyle, también conocida como la ley de Boyle-Mariotte, es coincida como la Ley de las Isotermas por qué durante el proceso de experimentación , la Temperatura de la masa de gas debe permanecerconstante. Se enuncia en la forma siguiente : “Manteniendo constante la Temperatura de la masa de un gas, los volúmenes que pueden presentar están en razón inversa de las presiones que soportan”.
O sea que si el gas pasa de una condición inicial a una condición final, se tendrá :

V1 P2
---- = ----- P1 . V1 = P2 . V2
V2P1

Ahora si esta misma masa de gas que se encuentra a las condiciones de Presión P2 y de volumen V2 la pasamos a condiciones 3, resultará que :

V2 P3
---- = ----- P2 . V2 = P3 . V3
V3 P2

Comparando ambas deducciones tenemos que :
P1. V1 = P2 . V2 = P3 . V3 =………………… constante (K)
Generalizando, “ para una misma masa de un gas a una temperatura dada, siempre el producto de la presión por su volumen respectivo es constante”.

2 COMPETENCIAS

Demostrar que para una misma masa de gas a Temperatura constante el producto de la presión por el volumen es constante.

3 MATERIALES A UTILIZAR :

.Bureta de 50 ml
. Pera de Decantación
. Pipetas
. Tubos de látex
. Pinza y nuez para Bureta
. Soporte Universal
. Solución de Azul de metileno al 0.1%
. Termómetro

5 PROCEDIMIENTO

1.4.1. PROCEDIMIENTO 1:

Antes de Armar el Equipo se debe determinar el volumen muerto de la bureta que debe utilizarse simulando ser un tubopara medir gases.

Armar el Equipo cuidando que todas las uniones de las conexiones se encuentren herméticamente adheridas para evitar la fuga del gas empleado en la experiencia.

Agregar a través de la pera de Decantación la solución acuosa coloreada cuidando que en trayecto del tubo de látex y la bureta no exista burbujas de aire , los cuales son eliminados con pequeñosgolpecitos. Dependiendo de dicha condición el éxito de la experiencia en referencia.

En la Bureta que hace el papel del tubo para medir gases debe reunirse aproximadamente 10 0 20 ml. de muestra problema gas (aire) según el tamaño del material empleado, luego cerrar la llave de la Bureta a fin de garantizar que no ingrese mayor cantidad de aire al equipo empleado.

Debe controlarse que...