CUESTIONARIO

Páginas: 5 (1150 palabras) Publicado: 6 de octubre de 2013
B DEFINICION DE pH
B1 El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de:
A Arrhenius.
B Brönsted y Lowry.
C De ambas.
D De ninguna de las dos. (B)
B2 Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos
haciendo según la teoría ácidobase de:
A Arrhenius.
B Brönsted y Lowry.
C De ambas.
D De ninguna de lasdos. (B)
B3 La principal limitación de la teoría ácido-base de Arrhenius estriba en que los define solamente:
A Para sustancias que sean electrólito.
B para sustancias que puedan encontrarse en disolución.
C Para disoluciones acuosas.
D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. (D)
B4 La principal limitación de la teoría ácido-base de Brönsted estriba en que los definesolamente:
A Para sustancias que sean electrólito.
B Para sustancias que puedan encontrarse en disolución.
C Para disoluciones acuosas.
D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. (B)
B5 Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
A El ion Cl - es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón.
B El ion HS - es el ácido conjugado del H 2 S.
C El HClpuede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH - para formar agua.
D El ion Cl - es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón (A)
B6 El pH se define como:A La inversa del logaritmo de la concentración de iones H3
O
+
B El logaritmo de la concentración de iones H3
O
+
C La inversa de la concentración de iones H3
O
+
D Ellogaritmo de la inversa de la concentración de iones H3
O
+
(D)
B7 Un ácido fuerte puede definirse como:
A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte.
B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.
C Aquel que está completamente disociado.
D Aquel que es muy duro. (C)
B8 Un ácido débil es aquel que:
A No está completamente disociado.
B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.
CAquel que es blando.
D Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil. (A)
B9 Teniendo en cuenta que el ion Ac -
es la base conjugada del ácido acético (HAc), que es un ácido débil, señale
cual de las siguientes afirmaciones es falsa:
A El anión Ac -
es una base fuerte.
B Las sales formadas por el anión Ac - modifican el pH del agua pura al disolverse en ella.
C El anión Ac - reacciona con elagua según la reacción: Ac - + H2
O HAc + OH -
D La sal NaAc dará una disolución acuosa de pH < 7 (D)
B10 Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido:
A HCO 3
- + H 3 O
+ 2 H2
O + CO2
B HCO 3
- + H2
O H2
CO3
C HCO 3
- + OH- H2
O + CO3
2-
D HCO 3
- + HBO2
H2
O+ CO2
+ BO2
-
(C)
B11 El ion H 3
O
+ es un ácidosegún la teoría de Lewis ya que:
A Puede ceder un ion H + pues: H3
O
+
H2
O + H +
B Puede captar un par de electrones:H ++ 2 e - ---> H -
C Puede captar un ion OH - : H 3 O
+
+ OH - ---> 2 H2
O
D No es un ácido de Lewis. (B)
B12 La principal limitación de la teoría ácido-base de Lewis estriba en que:
A Solamente es válida para sustancias sólidas.
B Solo es aplicable a sustanciasen disolución.
C Incluye como reacciones ácidobase algunas reacciones redox.
D No tiene limitación alguna. (C)
B13 -En el equilibrio H 2 PO 4
- + H Cl H 3 PO 4 + Cl - , actúan como ácido o como ácidos, según la teoría de
Brönsted y Lowry:
A. El H Cl y el H 3 PO 4
B. El H 2 PO 4
-
C. El H 2 PO 4
-
y el Cl -
D. El Cl - (A)
B-14 De las siguientes proposiciones, referentes a losácidos y las bases, según la teoría protónica de Brónsted
y Lowry, señale la que considere correcta:
A. Un ácido y su base conjugada difieren en un protón.
B. La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.
C. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre si para formar una disolución neutra.
D. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre si dando lugar a una sal y agua (A)
B-15...
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