Cuestionario

CUESTIONARIO

Defina reacción redox

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia depares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Para cada reacción realizadas en las experiencias indique:Estado de oxidación de los elementos químicos de cada compuesto.
Elemento que se oxide y que se reduce y determinar el agente oxidante y reductor.
Balancear por el método de cambio en el númerode oxidación, cada una de las reacciones estudiadas.

+2+2-2 -3 +1-2 +1 +3 -1 -2
FeSO4+ NH4OH → Fe (OH)3 + (NH4)2SO4

FeSO4 + 2 NH4OH -------->Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

+3 -1 -3 +1 -1 +3 -1 -3 +1 -1
FeCl3 + NH4(OH)→ Fe (OH)3 + NH4Cl

FeCl3 + 3NH4OH -------->Fe(OH)3 +3 NH4Cl





+2 +6-2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +3 +6 -2 +2 -2 +1 -2
FeSO4 + H2SO4 + HNO3 --------> Fe2(SO4)3 + NO + H2O
+2 +3
(2Fe--------> Fe2 + 2e- )x3
+5 +2
(N+3e- --------> N) x2
+2 +5 +3 +2
6Fe + 2N+6e --------> 3Fe2+ 6e-2N

6FeSO4 +3 H2SO4 +2 HNO3 -------->3Fe2(SO4)3 +2 NO + 4H2O

+1+5-2 +1+6 -2 +1-1 0 +1+6 -2 +1 -2
KIO3 + H2S04 + KI → I2 + K2S04 + H2O
Semirreacción de reducción:2IO3-+12H++10e-→ I2+6H2O
Semirreacción de oxidación: 5(2I- -2e-→I2)

2IO3-+10I-+12H+→ I2+5I2+12H2O
2K+ 10K+ 6SO42-2K+10K+6SO42-

2KIO3+10KI+6H2SO4→ 6I2+6K2SO4+12H2O

Agente oxidante:KIO3
Agente Reductor: KI
+1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +1 +6 -2 0 +1 -2
KMnO4 + H2SO4 + H2O2→ MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O...