Cuestionario

LICENCIAATURA
QUIMICO FRAMACEUTICO BIOLOGO

PRACTICA 4
PROPIEDADES DE LOS GASES


Integrantes:
VERONICA PEREZ SIERRA
MA. ALONDRA TARELLO TORRES
DANIELA ROSAS MARTINEZ
ANGELICA RODRIGUEZ MODESTO
JOSE ADAN SUAREZ PIÑA


MQFB-201



Toluca, México; febrero 2014.
Objetivo:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles yGay-Lussac y la ley de los gases. Así como saber diferenciar entre un gas ideal y un gas real.
Fundamento
Las propiedades que tienen los gases como la expansión, presión, compresión así, como también el comportamiento de estas sustancias volátiles, están delimitados por tres parámetros que son la temperatura, la presión y el volumen. El comportamiento de los gases se puede predecir alemplear las leyes de Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac que llevan el nombre de sus descubridores.
Respaldo teórico
Cuando se habla generalmente de un gas es considerado como un gas ideal y su comportamiento es el siguiente:
Compresión: Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible sucomprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.
Expansión: cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se haexpandido.
Ley de Boyle:
La relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Establece que la presión de un gas enun recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión: si la presión aumenta el volumen disminuye, si la presión disminuye el volumen aumenta.
La expresión matemática de esta ley es:

Y se cumplirá:


Ley de Charles:
La relación entre la temperatura y el volumen de ungas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: si la temperatura aumenta, elvolumen del gas aumenta, si la temperatura del gas disminuye el volumen disminuye.
Ley de Gay-Lussac:
La relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamenteproporcional a su temperatura: si aumenta la temperatura aumentara la presión, si disminuimos a la temperatura, disminuirá la presión.
Ley general de los gases ideales:
Surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuación:

Se sustituye k por nR, donde n es el número de moles y R es la constante universal de los gases ideales,entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales:
PV=nRT
Las unidades para la constante universal de los gases R
R=0.08206

Material
Proporcionado por la escuela:
Tuvo wintrobe Soporte universal
Termómetro escala -10ºC a 110ºC Pinzas para bureta
Aceite nujol...