cuestionario

1.- Defina espectroscopia UV.
Método instrumental para medir transiciones electrónicas (cambios electrónicos) en las moléculas entre los niveles de energía que se realizan por la aplicación UV, generalmente involucran pares de electrones no compartidos o electrones en los enlaces π; es un método de determinación de estructura, aplicable solo a sistemas conjugados
2.- ¿Cuál es el rango de laregión visible y UV de cuarzo y al vacío?
UV al vacío: 100 A – 200 nm
UV de cuarzo: 200 nm – 400 nm
Visible: 400 nm – 800 nm
3.- la cantidad de energía requerida para la excitación varía de acuerdo con:
1.- la naturaleza del enlace químico
2.-la estructura molecular
4.- convierta la λ de 2459 A en micrómetros y nanómetros.
2459 Ångström [Å]   =   0,2459 Micrómetro [µm]
2459 Ångström[Å]   =   245,9 Nanómetro [nm]
5.- convierta la λ de 4000 A a frecuencias (Hz) y numero de onda.
4000 Ångström [Å]   = 7.5x1014 Hz
4000 Ångström [Å]   = 25000 cm-1
6.- ¿Cómo es la atmosfera en el ultravioleta?


7.- ¿cuál de las tres regiones IR, UV y RMN puede promover electrones a niveles superior?
La región UV
8.- ¿Cuál de las siguientes radiaciones tiene menor energía, la de 500 nm o la de 608nm?
608 nm, la energía aumenta entre menor sea la longitud de onda de la radiación

9.- si una molécula se irradia con luz visible o UV, ¿Qué cambio de energía se originan?
La radiación UV y visible, provoca cambios en la energía de los electrones de valencia; en el caso de las moléculas ocurren cambios de tipo rotacional-vibracional.
10.- ¿Cuál es la condición para que un compuestoabsorba radiación UV?
Los compuestos que tengan un cromóforo o instauraciones son visibles en la región UV-visible. La energía de los fotones excitadores debe de coincidir exactamente con la diferencia de energía entre el estado fundamental y uno de los estados excitados de las especies absorbentes.
11.- Tipos de electrones que producen absorción UV.
Electrones de valencia.
o Los que participandirectamente en la formación de enlaces entre átomos y se asocian con más de un átomo.
o Electrones exteriores no enlazados, situados en átomos como oxígeno, azufren nitrógeno y halógenos.

12-¿En qué análisis es limitada la espectroscopia UV y porque?
Tiene pocas aplicaciones en el análisis cualitativo, debido a que los electrones de muchos compuestos en solución se componen de una o, a losumo, unas cuantas bandas anchas, en las que no se aprecia la estructura fina, la cual es indispensable para la identificación precisa de un compuesto.
13.- ¿Cuál es la representación gráfica de un espectro UV o visible?
Absorbancia contra longitud de onda

14.- ¿Cuáles son las fórmulas de las siguientes leyes: Ley de Beer, Ley de Lambert-Beer y ley de Bouger?
Ley de Bouger: A= ab
Ley deBeer: A=ac
Ley de Lambert-Beer: A=abc, A=εbc
15.- ¿a qué tipo de solución es aplicable la ley de Lambert-Beer y que sucede si la muestra es concentrada?
A las soluciones que no son fluorescentes, que no sufren transformaciones fotoquímicas, y que no reaccionen con algún tipo de disolvente.
Si la muestra es concentrada se presentan desviaciones (limitaciones) reales de la ley de Beer; conconcentraciones superiores a 0.01 M la distancia promedio entre los iones o moléculas de las especies absorbentes disminuyen al punto en que cada partícula afecta la distribución de carga, y por tanto la absorción de las partículas vecinas. Presentándose así desviaciones de la relación lineal entre la absorbancia y la concentración.
16.- mencione 4 aplicaciones típicas de la espectroscopia UV

En elanálisis cualitativo: sólo para confirmar la identidad de un compuesto que se ha analizado con una técnica más poderosa como IR, RMN y espectrometría de masas.
En el análisis cuantitativo:
Industria farmacéutica (vitaminas y hormonas)
Contaminación del agua
Industria alimenticia (proteínas, colorantes)
Compuesto aromáticos polinucleares.

17.- ¿Qué variables influyen en la...