Cuestionario

Primera parte:
1.- Al producirse la reacción ¿Qué cambio ocurre?
Al reaccionar el Sulfato de Hierro FeSO4 más el Agua H2O la sustancia se vuelvetransparente; y al poner Manganato de Potasio KMnO4 la sustancia se torna de color fuxia.
2.- La ecuación correspondiente es:
Fe(SO_4 )+KMnO_4+ H_2SO_4 → 〖Fe〗_2 (SO_4 )_3+Mn(SO_4 )+KH(SO_4 )+ H_2 O
Balancear la ecuación indicando el número de oxidación de cada elemento.
10〖Fe〗^(2+) (S^(6+)O_4^(2-) )+2K^(1+) 〖Mn〗^(7+) O_4^(2-)+9H_2^(1+) S^(6+) O_4^(2-) →5〖Fe〗_2^(3+) (S^(6+) O_4^(2-) )_3+2〖Mn〗^(2+) (S^(6+) O_4^(2-) )+2K^(1+) H^(1-)(S^(6+) O_4^(2-) )+8H_2^(1+) O^(2-)
3.- Indicar el:
Agente oxidante Sulfato de Hierro Fe(SO4)
Agente reductor Per Manganato de Potasio KMnO4Segunda parte:
1.- Escribir las ecuaciones balanceadas para los casos en que existió reacción química.
2.- Escribir el número de oxidación en cadaelemento.
3.- Indicar cual elemento se oxida y cual se reduce.


Se oxida Se reduce

〖Zn〗^(2-) (N^(6+) O_3^(2-) )_2+ 〖Cu〗^0 →-------------------- -----------------
〖Zn〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-) )_2+ 〖Pb〗^0 → ----- ----------------- -----------------
〖Cu〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-) )_2+ 〖Zn〗^0→〖Zn〗^(2+) N^(6+) O_3^(2-)+ 〖Cu〗^0 Zn Cu
〖Cu〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-) )_2+ 〖Pb〗^0→〖Pb〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-) )+ 〖Cu〗^0 Pb Cu
〖Pb〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-))_2+ 〖Cu〗^0 → ----- ---------------- ----------------
〖Pb〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-) )_2+ 〖Zn〗^0 → 〖Zn〗^(2+) (N^(6+) O_3^(2-) )+ 〖Pb〗^0 Zn Pb