Cuestionario

Cuestionario previo
1. ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
Se puede determinar por dos métodos:
Fotometría directa: se mide la absorbancia de la especie adeterminar, si es coloreada, o bien el producto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia.
La fotometría indirecta: la sustanciaa determinar origina la desaparición del color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución de absorbancia es proporcional a la concetracion de la sustancia a determinar.
2. ¿Cómo seselecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por la espectrofometria?
La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe de serlo más monocromática posible, es decir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque:

Cuanto más monocromática sea la radiación, mejor se cumplirá la ley de Beer.

Puedeaumentarse la selectividad, puesto que las sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rango es estrecho.

La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda demáxima absorción.
3. ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bouger?
La ley de Beer es la ecuación básica para los diversos métodos de análisis colorimétricos y espectrofotométricos.
Establece que laabsorbancia es proporcional al numero de moléculas absorventes por las que pasa la luz.
A=ε*C*l
Donde:
A=absorobancia
C=concentración
l= longitud de celda
ε=coeficiente de extinción o absortividadmolar.
4. ¿Qué es, para que sirve y como se construye una curva patrón?
La curva de patrón es un método de química analítica empleado para medir la concentración de una sustancia en una muestra porcomparación con una serie de elementos de concentración conocida. Se basa en la existencia de una relación en principio lineal entre un carácter medible (por ejemplo la absorbancia en los enfoques...