cuestionario

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107)
SS: 19 EXPERIMENTO # 03
TEMA: TABLA PERIODICA
PROFESORA: ING. SERRANO NIÑO MARÍA
MESA #: 1 2 3 X 4
CÓDIGO
APELLIDOS YNOMBRES










NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: ______________



ÍNDICE





LA TABLA PERIÓDICA
La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos ubicación por grupos de elementos como lo son:
1829 Ley de las triadas de Duberiener (Grupos de tres elementos con similar comportamiento)
1864 Ley de las octavas deNewlands (Grupos de ocho elementos con similar comportamiento)
1869 Ley periódica de Mendeleev y Meyer (Orden por masas atómicas crecientes)
1913 Ley de Moseley (Orden por números atómicos crecientes)
En la actualidad un orbital atómico se describe por un conjunto particular permitido de valores cuánticos n, l y ml según el nivel, la forma y orientación, dos electrones pueden ocupar el mismoorbital solo si sus espines son opuestos ms; en tal caso se dice que los electrones están desapareados n ­ cuando ocupan un solo orbital ó apareados ­cuando los dos ocupan el mismo orbital pero con espin opuesto.
Par el primer nivel solo existe un orbital atómico 1s y máximo puede tener dos electrones definiendo así las configuraciones para el hidrógeno 1s1 y para el helio 1s2, así mismo seconstruyen las secuencias electrónicas que predice el principio de construcción (Aufbaud) donde la forma de ocupar las niveles y subniveles esta definidos según la energía como se presenta a continuación:


De esta forma la notación de orbitales es posible conformarla mediante superíndices que indican el número de electrones de cada elemento pudiéndose dar en la notación orbital o notaciónsimplificada; por ejemplo, para los números atómicos de los elementos que están en el segundo nivel existe un conjunto de distribuciones presentadas así:

Subniveles según la posición en la tabla periódica


LA LEY PERIÓDICA:
La clasificación periódica de los elementos de acuerdo a la distribución electrónica de ellos, es útil para predecir las propiedades al predecir físicas y químicas y permiteclasificarlos en:
Elementos representativos nsp : Son elementos pertenecientes a los grupos A y se caracterizan por tener los niveles de energía parcialmente ocupados en los orbitales s ó p donde el orbital s puede tener uno o dos electrones y si este está lleno, puedo presentar también orbitales p con distribuciones desde uno hasta 6 electrones; además, len estos elementos los cambios en suspropiedades son bastante significativos de acuerdo su número atómico.
Gases nobles ns2 np6: Presentan mínima reactividad con los otros elementos es decir no forman compuestos con facilidad, se comportan estables en forma aislada debido a su configuración electrónica y son bastante regulares en sus propiedades al aumentar el número atómico.
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Muchas propiedades físicas comoel punto de fusión, ebullición y tamaños atómicos presentan variaciones periódicas de acuerdo al periodo (nivel) y el grupo al cual pertenecen los elementos y su conocimiento permite predecir un comportamiento químico.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:
Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo, es decir, el menos atraído por el núcleo, de un átomo en estado gaseoso y convertirloen un ión gaseoso con carga positiva, en condiciones de presión y temperatura estándar.
En un átomo polielectrónico pueden arrancarse varios electrones, por lo que se pueden definir tantas energías de ionización como electrones tiene el átomo.


AFINIDAD ELECTRÓNICA:
Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo, es decir, el menos atraído por el núcleo, de un...