Cuestionario

cuestionario
1) ¿A que puede atribuirse las diferencias encontradas entre la temperatura observada y la temperatura de fusión o ebullición literal?
En que en el punto de ebullición que cada líquido tienen es característico, que se puede utilizarpara su identificación. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión y a los errores a que pueden conducir las impurezas, es menosseguro y útil en caracterizaciones.
El punto de ebullición de una sustanciadepende directamente de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. Así en una serie homologa, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentan regularmente con el peso molecular, ya que al aumentar el numero de átomos en la moléculaaumentan las fuerzas de Van der Waals entre ellas.Mientras el puente de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas por lo tanto esta constate constituye además un valioso criterio de pureza, ya que un solido casi puro funde en un intervalo muy pequeño de temperaturas y con limite suprior muy próximo al verdadero punto de fusión.
2) ¿A que se debe la presión de vapor y por que se modifica esta con la temperatura?
La presiónde vapor en equilibrio con su líquido es la medida de la tendencia de escape de las moléculas del líquido. Cuanto mas volátil es un líquido mayor es su presión de vapor. Además cuanto mayor es la temperatura de un líquido, mas energía almacenan sus moléculas, y, por consiguiente, más elevada es la presión de su vapor.
Si se eleva la temperatura del liquido, se eleva la energía cinética media dela moléculas y con ella la presión de vapor; este incremento en la presión del vapor con la temperatura prosigue hasta que se alcanza una temperatura a la cual la citada presión equilibra justamente la presión del aire, el vapor que se escapa puede entonces hacer retroceder la capa de aire que tiene encima y que ejerce igual presión.
Si se calienta liquido dentro de un deposito cerrado (en lapartica pude ser peligroso), la situación es diferente. En este caso las moléculas evaporadas reforzaran la presión del aire en el depósito, en lugar de reemplazar una parte de este aire y se ira aumentando gradualmente la presión total. Pero la presión del vapor del líquido no podrá nunca igualar a la presión total a causa del desnivel ventajoso de una atmosfera de aire inicialmente existente en elrecinto. El líquido nunca hervirá por caliente que llegue a estar, a menos que se abra el depósito. Este es el principio de la autoclave a presión: el líquido no puede hervir a temperatura usual por que el vapor no puede escaparse a la presión atmosférica. En la práctica la autoclave tiene una válvula de seguridad para mantenerlo a una presión algo por encima de la presión atmosférica. Latemperatura se elevara, pues, hasta que la presión del vapor llegue a igualar este valor. La rápida cocción que se logra con una caldera a presión no se debe en realidad a la presión en si, si no a la temperatura más elevada de ebullición obtenida.
3) ¿Cómo comprobaría usted que la acetanilida cristalizada en la práctica anterior ya esta pura y, por consiguiente, no requiere de purificación adicionales?Primero usar una cantidad de solvente frio para lavar eliminar restos de solución retenida en ellos los cristales y luego probar en la disecación de cristales se hace para eliminar los restos de disolvente. Puede hacerse al medio ambiente o utilizando estufa o aire caliente, o dejándolos en el desecador por varias horas.
4) ¿Qué utilidad practica tiene el índice de refracción de un líquido?Como otras constantes físicas, el índice de refracción puede usarse en la identificación de compuestos. Cuando se usa con el punto de fusión o punto de ebullición reduce el número de derivados que se necesitan preparar para la identificación de un compuesto, eliminado así algo de la rutina de la identificación.
Otra aplicación del índice de refracción es la determinación de la pureza de las...