Cuestionario

Cuestionario de Química

1. ¿Cómo se define el átomo de acuerdo a la teoría atómica de Dalton?
R- Como partículas indivisibles que forman todos los elementos.
2. ¿Qué es el electrón, protón y neutrón?
R- El electrón es una partícula subatómica con una carga elemental negativa, el protón es una partícula subatómica con una carga elemental positiva y el neutrón es una partícula subatómicasin carga neta.
3. ¿Cuáles son los principales postulados de la teoría atómica de John Dalton?
R- a) Todos los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos
b) Todos los átomos de un elemento determinado tienen las mismas propiedades (tamaño, forma y masa) y difieren de las propiedades de todos los demás elementos.
c) Los compuestos están formados por átomos de más de unelemento.
d) Una reacción química incluye la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, los cuales nunca se crean o se destruyen.
4. Describa el modelo atómico de Niels Bohr.
R-El propuso que los electrones en un átomo podían localizarse en ciertas orbitas o niveles de energía alrededor del núcleo, así proponía que la energía de los electrones es cuantizada y puede perderse oganarse únicamente en cantidades discretas.
5. Describa brevemente la teoría moderna actual.
R-La teoría moderna actual:
a) Proporciona un cálculo matemático de la energía de cada electrón en un átomo.
b) Establece que os electrones ocupan varios niveles de energía alrededor del núcleo.
c) Cada nivel de energía posee 1 o mas subniveles.
d) Cada subnivel posee un conjunto de 1 o más orbitales,la cual es una región en el espacio donde es probable encontrar un electrón.
6. ¿Qué es número atómico y número másico?
R- El número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo y el numero másico representa el número de los protones y neutrones que se encuentran dentro del núcleo del átomo.
7. Describa los cuatro números cuánticos utilizados para caracterizar un electrón deun átomo.
R- Numero cuántico principal (n), Numero cuántico secundario o del momento angular (l), Numero cuántico magnético (m) y Numero cuántico de espín electrónico (s)
8. ¿Qué es la configuración electrónica del átomo?
R-Es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capaselectrónico.
9. En qué consiste el principio de exclusión de Pauli sobre configuración electrónica de los átomos.
R-Este establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado.
10. Que características poseen las sustancias paramagnéticas y las diamagnéticas.
R- Las sustanciasdiamagnéticas son rechazadas por un campo magnético externo, las paramagnéticas se orientan con él.
Cuando en un átomo, o en una molécula, aparecen electrones en un mismo nivel con espines paralelos (por ejemplo, 88), sus campos magnéticos se reforzarán mutuamente y estaremos ante una sustancia paramagnética, mientras que Al contrario, si los espines son anti paralelos (por ejemplo, 89) losefectos magnéticos se cancelan y los átomos son diamagnéticos
11. En que consiste la regla de Hund.
R- Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados(espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o anti paralelos).
12. La configuración electrónica del Flúor es 1s2 2s2 2p5. Dibuje el diagrama energético.

13. En que cosiste el principio de construcción o principio de Aufbau.
R- También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho. Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que...