CUESTIONARIO

CUESTIONARIO
2. ¿Qué volumen de una solución 6 M de HCl debe tomarse para preparar 25 cc de una solución 2,5 M de HCl?

Mc . Vc = Md . Vd
6 M . Vc = 2,5 M . 25 cc
Vc = 10,416 cc

4. Podemos utilizarotros indicadores aparte de la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.
Indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Losindicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de losindicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas.

En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Acontinuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL   CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metilo
Rojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verdede bromocresol
Amarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
AzulFenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema






















CONCLUSIONES
-Se puede concluir que la titulación es un método para determinar la cantidadde una sustancia presente en una solución.
-Son importantes los indicadores ácido – base porque con ellos se determina el exceso de ácido en las soluciones. Un ejemplo de ellos son el anaranjado demetilo y la fenolftaleína.
-Al realizar la titulación ácido – base, se llega a la siguiente relación:

-Para llevar a cabo una titulación correcta, es necesario seguir el método para evitar errores, yaque eso es un factor determinante en los resultados obtenidos.
-Es necesario etiquetar todo el material para evitar confusión de reactivos.
-Las diluciones que se llevaron a cabo en la práctica, es...