Cuestionario
Páginas: 2 (306 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2015
Cuestionario # 11
2da. Parte de equilibrio
1.- ¿Cuál es la diferencia entre el cociente de reacción Q y la constante de equilibrio K y que información proporciona la comparación de estasdos cantidades?
El cociente de reacción Qc es igual a la expresión de la constante de equilibrio , sin embargo para presiones parciales o concentraciones de los reactivos y productos fueradel sistema en equilibirio.
Si Q < K entonces la reacción esta ocurriendo en dirección a la formación de los productos.
Si Q > K entonces la reacción está ocurriendo en el sentido inverso,esto es hacia los reactivos
Si Q = K la reacción está en equilibrio, utilizamos K en lugar de Q.
Mònica Gonzàlez. (2011). El cociente de reacciòn. 13 de Abril del 2015, de La Guìa Sitio web:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/el-cociente-de-reaccion
La constante de equlibirio(K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos yproductos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura , por lo que èsta siempre debe especificarse. Esta se escribe como:
En el numerador se escribe el producto de lasconcentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Los términos elevados a cierta potencia se refieren a l valor del coeficiente estequiomètrico de cada ecuación ajustada.Gobierno Vasco. (2005). La constante de equilibrio. 13 de Abril del 2015, de Hiru Sitio web: http://www.hiru.com/quimica/la-constante-de-equilibrio
2.- ¿Cuáles son los factoresque modifican el equilibrio?
3.- ¿Qué dice el principio de Le Chatelier?
4.- ¿Cuáles son las dos principales diferencias entre la ecuación que relaciona dos constantes de equilibrio a dostemperaturas con la ecuación que relaciona dos constantes de velocidad a dos temperaturas?
5.- ¿Cuál es la ecuación que relaciona la energía libre de Gibbs con la constante de equilibrio?
2da. Parte de equilibrio
1.- ¿Cuál es la diferencia entre el cociente de reacción Q y la constante de equilibrio K y que información proporciona la comparación de estasdos cantidades?
El cociente de reacción Qc es igual a la expresión de la constante de equilibrio , sin embargo para presiones parciales o concentraciones de los reactivos y productos fueradel sistema en equilibirio.
Si Q < K entonces la reacción esta ocurriendo en dirección a la formación de los productos.
Si Q > K entonces la reacción está ocurriendo en el sentido inverso,esto es hacia los reactivos
Si Q = K la reacción está en equilibrio, utilizamos K en lugar de Q.
Mònica Gonzàlez. (2011). El cociente de reacciòn. 13 de Abril del 2015, de La Guìa Sitio web:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/el-cociente-de-reaccion
La constante de equlibirio(K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos yproductos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura , por lo que èsta siempre debe especificarse. Esta se escribe como:
En el numerador se escribe el producto de lasconcentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Los términos elevados a cierta potencia se refieren a l valor del coeficiente estequiomètrico de cada ecuación ajustada.Gobierno Vasco. (2005). La constante de equilibrio. 13 de Abril del 2015, de Hiru Sitio web: http://www.hiru.com/quimica/la-constante-de-equilibrio
2.- ¿Cuáles son los factoresque modifican el equilibrio?
3.- ¿Qué dice el principio de Le Chatelier?
4.- ¿Cuáles son las dos principales diferencias entre la ecuación que relaciona dos constantes de equilibrio a dostemperaturas con la ecuación que relaciona dos constantes de velocidad a dos temperaturas?
5.- ¿Cuál es la ecuación que relaciona la energía libre de Gibbs con la constante de equilibrio?
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