Cuestionario

Cuestionario
1¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solución
electrolítica?
Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", yaque contiene iones, o
sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean
conductoras de la electricidad.
Las soluciones no electrolíticas soneléctricamente neutras, dado que sus moléculas
en el agua se separan pero no tienen carga alguna, y por ende estas soluciones no
sirven para conducir la electricidad.
2 ¿Cuáles de lassustancias con las que ha trabajado en esta práctica, son sólidos iónicos?
Cu(lamina)

C(grafito)

3 distinga entre electrolito y no electrolito
ELECTROLITOS
H2O potableNaCl
Acido Benzoico
H2SO4
CH3COOH
NaOH
NH4OH
CuSO4

NO ELECROLITOS
H2O destilada
sacarosa

4¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace químico son electrolitos ucuales
son no electrolitos?

H2O potable

H2O destilada

NaCl

SACAROSA

CH3COOH
ACIDO BENZOICO

H2SO4

NaOH

NH4OH

CuSO4

5 ¿Por qué algunas de las sustancias trabajadasen esta práctica no conducen bien la
electricidad? ¿Cuáles son estas sustancias?
Todo depende de la naturaleza de la sustancia a disolver en el agua, cuando tienes sustancias,moléculas formadas con enlaces iónicos, al disolverse en el agua estos enlaces se rompen y se
disocian en el agua formando lo que se conoce como iones, siempre uno de carganegativa y
otro de carga positiva.
Estos iones son los que conducen la electricidad al estar disueltos en el agua. La electricidad es
un flujo continuo de electrones, estoselectrones usan los iones disueltos en el agua como
medio de transporte para viajar y así se produce la conducción eléctrica.
Las que no conducen son H2O destilada y sacarosa