CUESTIONARIO

CUESTIONARIO
1. Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0.871g/ml. Calcule la presión en cm de hg, si el líquido se eleva a una altura de 60 cm.
P=pgh
P= (0.871) (9.81)(0.6) (10-ᶟ)
P=5126.706 Pa x 76cmHg/101325 Pa
P=3.845 cmHg

2. ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases?
Según la ley de Boyle, el volumen de un gas manteniendo la temperatura constante,es inversamente proporcional a la presión. Es decir a mayor presión menos volumen, y como la densidad es masa entre volumen llegamos a la conclusión de que si la presión aumenta la densidadtambién.

3. ¿Cuántos gramos de Mg reaccionaran en el experimento 2?
Al balancear la reacción y calculando en base al volumen de hidrogeno( las moles de hidrogeno presente es 0.0007033937) seobtiene 17 gramos de Mg.
4. ¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento2 a 20®C y 800 mmHg?
PV=Nrt
(800)(V)=(0.0007033937)(62.4)(293)
V=16.07536ml
5. Determine el volumende hidrogeno obtenido en el experimento 2 medido a C.N.
PV=nRT
(1)(V)=(0.00146)(0.082)(273)
V=32 ml
6. Concuerdan los resultados experimentales con los que se predice la ley de Graham?
SegúnGraham:
SUSTANCIAS
DISTANCIAS
Amoniaco
23.74
Ácido clorhídrico
16.26
Experimentalmente obtuvimos:
SUSTANCIAS
DISTANCIAS
Amoniaco
21.3
Ácido clorhídrico
18.7
Los resultados se asemejan, dando queel más liviano avanza más respecto al más pesado.
7. ¿Qué nos indica la formación del cloruro de amonio NH4Cl, en el experimento 3?
La formación de cloruro de amonio nos indica que la reacción delos gases participantes se está dando en tal punto que se asemeja con lo que predice la ley de Graham.
8. ¿Por qué se deben colocar en forma simultanea los tapones embebidos en HCl y NH3acuoso?
Porque asi obtendremos unos resultados más cercanos a lo que predice la ley (sin mucho error experimental). Por otro lado para evitar que le laboratorio se llene de humos blancos irritantes.