CUESTIONARIO

CUESTIONARIO.
a)
 
De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de su compuesto? Fundamente su respuesta.
Es poco polar ya que este compuesto pudo crear pocos puentes dehidrógeno con nuestro disolvente (agua) en la parte de solubilizar en frío, y ya que se calentó el disolvente ya pudo crear más puentes de hidrógeno esto se sabe porque la sustancia solubilizó.
b)
 ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización? Explique. Con base a su respuesta, ¿cuál disolvente seleccionó para cristalizar su compuesto problema?
Se eligió como disolvente elagua, esto se hizo porque un disolvente es ideal cuando el disolvente no disuelve o disuelve muy poco al soluto en frío y solubiliza al soluto cuando se calienta el disolvente (muy soluble en caliente). 
c)
 
Un sólido que es soluble en determinado disolvente frío, ¿puede sercristalizado en dicho disolvente? ¿Por qué?
No, ya que a la regla del disolvente ideal, soluto debe de ser insoluble o muypocosoluble en el disolvente frío.
d)
 
Un sólido que es insoluble en un disolvente caliente, ¿puede cristalizarse de él?¿por qué?No, ya que a la regla para escoger al disolvente ideal el sólido debe deser muy solubleen caliente, mientras que en este caso el sólido es insoluble en caliente.e)
 
¿Qué cualidades debe tener el disolvente que se va a usar en una cristalización?
No debe reaccionar con elsólido, tener punto de ebullición inferior al punto de fusióndel sólido a purificar, debe presentar volatilidad moderada, para eliminarlo con facilidadde los cristales.
f)
 
¿Para qué se agregan laspiedras porosas?Para poder controlar la ebullición.

 
g)
 
¿Por qué debe filtrar en caliente y el embudo de vidrio al igual que el matrazdonde recibe el filtrado, deben estar previamentecalentados?Deben de estar calientes ya que de lo contrario estos al estar fríos y al entrar encontacto con la disolución caliente la puede enfriar y provocar una cristalización y deesa manera se podría ver...